Основания – сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами – ОН. Физические свойства: твердые кристаллические вещества. В воде растворимы щелочи: LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2,Ba(OH)2, другие – малорастворимы.
- По растворимости в воде.
- Растворимые основания (щёлочи): гидроксид лития LiOH, гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH)2, гидроксид стронция Sr(OH)2, гидроксид цезия CsOH, гидроксид рубидия RbOH.
- Практически нерастворимые основания: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, Be(OH)2.
- Другие основания: NH3·H2O
Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды металлов и переходных элементов. Исключение составляет гидроксид лития LiOH, хорошо растворимый в воде, но являющийся слабым основанием.
- По количеству гидроксильных групп в молекуле.
- Однокислотные (гидроксид натрия NaOH)
- Двукислотные (гидроксид меди(II) Cu(OH)2)
- Трехкислотные (гидроксид железа(III) Fe(OH)3)
- По летучести.
- Летучие: NH3, CH3-NH2
- Нелетучие: щёлочи, нерастворимые основания.
- По стабильности.
- Стабильные: гидроксид натрия NaOH, гидроксид бария Ba(OH)2
- Нестабильные: гидроксид аммония NH3·H2O (гидрат аммиака).
- По степени электролитической диссоциации.
- Сильные (α > 30 %): щёлочи.
- Слабые (α < 3 %): нерастворимые основания.
- По наличию кислорода.
- Кислородсодержащие: гидроксид калия KOH, гидроксид стронция Sr(OH)2
- Бескислородные: аммиак NH3, амины.
- По типу соединения:
- Неорганические основания: содержат одну или несколько групп -OH.
- Органические основания: органические соединения, являющиеся акцепторами протонов: амины, амидины и другие соединения.
|
| Щелочи
| Нерастворимые
|
| 1.Взаимодействие с кислотами
| KOH+HCl=KCl+H2O
| Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
|
| 2.Взаимодействие с кислотными оксидами
| 2KOH+CO2=K2CO3+H2O
| не характерны
|
| 3.Действие индикаторов
| лакмус-синяя, фенолфталеин-малиновая
| окраска не изменяется
|
| 4.Взаимодействие с амфотерными оксидами
| 2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O
| не реагируют
|
| 5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание
| NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl
| не реагируют
|
| 6.При нагревании
| не разлагаются (кроме LiOH)
| Cu(OH)2=CuO+H2O
|
| Щелочи
| 1.Металл+вода
| 2Na+2H2O=2NaOH+H2  Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2
|
| 2.Оксид+вода
| Li2O+H2O=2LiOH CaO+H2O=Ca(OH)2
|
| 3.Электролиз растворов щелочных металлов
| 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
|
| Нерастворимые основания
| Соль + щелочь
| CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
|
ПОЛУЧЕНИЕ.
| Амфотерные гидроксиды(Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие.
|
| Взаимодействуют с кислотами Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
| Взаимодействуют с щелочами Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
|
2015-04-20
1752
