Вопрос № 16. Обменные р-ции м-у ионами в р-ре. Условия протекания обменных реакций

Сильные электролиты в достаточно разбавленных растворах практиче­ски полностью ионзированы. Поэтому уравнения реакций, записанные в молекулярной форме, например KCl + NaNO₃ «NaCl + KNO₃ для реакций в растворах неприменимы, так как они не отражают истинного состояния веществ в растворе (недиссоциированные моле­кулы в растворе отсутствуют) и вследствие этого не дают возможности судить о направлении процесса. В рассмотренной системе в растворе присутствуют ионы K⁺, Cl^-, Na⁺, NO₃^-,. Если записать уравнение реакции в ионной форме K⁺ +Cl^- +Na⁺ +NO₃^- «Na⁺ + Cl^- + K⁺ + NO₃^- то становится очевидным, что в данной системе никакого взаимодейст­вия не происходит, так как и справа, и слева в уравнении реакции стоят одни и те же ионы в равных концентрациях.

KCl + AgNO₃ «AgCl↓ + KNO₃

K⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- «AgCl↓ + K⁺ + NO₃^- т.е. в результате реакции образуется малорастворимый хлорид серебра и равновесие смещается вправо. Исключив из записи ионы К⁺ и NО₃^- присутствующие и в левой, и в правой частях уравнения, получим так называемое сокращенное ионное уравнение реакции:

Cl^- + Ag⁺ «AgCl↓

Поскольку реакции между ионами в растворе представляют собой пример химического равновесия, к ним приложим принцип смещения равновесий Ле - Шателье. В соответствии с этим принципом равновесие можно сместить в одну сторону, если какое-либо вещество будет удаляться из сферы реакции по мере ее протекания. Удаление вещества может быть осуществлено следующим путем: 1) образованием малорастворимого осадка; 2) выделением газообразного продукта реакции; 3) образованием малодиссоциированного соединения; 4) образованием прочного комплекса.

Практически важны обменные реакции в растворах с образованием нерастворимых осадков. Осаждение веществ в результате химической реакции является одной из основных операций в качественном и количественном химическом анализе, когда реакцию необходимо довести до конца и обеспечить полноту осаждения.

Твердые вещества характеризуются самой различной растворимо­стью. Наряду

кций.ми в р-ре. с хорошо растворимыми веществами существуют малорастворимые и практически в нерастворимые (в воде). Однако абсолютно нерастворимых веществ в природе нет. Любое вещество, хотя бы в ничтожной степени, все же обладает растворимостью.