Вопросы и задачи для самоконтроля. 1. Что называется раствором, из каких компонентов он состоит

1. Что называется раствором, из каких компонентов он состоит?

2. Что такое концентрация?

3. Что понимают под процентной концентрацией растворенного вещества?

4. Чем отличается молярная концентрация от моляльной?

5. Что такое мольная доля растворенного вещества?

6. Охарактеризуйте общие свойства растворов?

7. Что такое электролиты, какие вещества к ним относятся?

8. Что понимают под процессом электролитической диссоциации? Какой
величиной данный процесс характеризуется?

9. Чем сильные электролиты отличаются от слабых?

10. Каков физический смысл изотонического коэффициента, как он вычисляется?

11. Что такое ионное произведение воды?

12. Что такое рН раствора, как он определяется?

13. Что такое гидролиз?

14. От чего зависит среда раствора при гидролизе?

15. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в растворе,
если смешать 300 г 20%-ого раствора и 500 г 60%-ого раствора этого
вещества?

16. Чему равна молярная концентрация раствора, если 10,0 литров раствора
содержит 400,0 г NaOH?

17. Определите величину изотонического коэффициента раствора Н₂СО₃, если
степень электролитической диссоциации а=0,5

18. Определить температуру замерзания водного раствора, если в 300 г этого
раствора содержится 4,56 г К₂СО₃ (сильный электролит, α=1,0).
Криоскопическая константа для воды К=1,86."

19. Определить температуру кипения водного раствора, если в 400 г этого
раствора содержится 3,78 г Na₂ SO₄ (сильный электролит, α=1,0).
Эбуллиоскопическая константа для воды Е=0,52.

20. Напишите уравнение электролитической диссоциации K2SO3, Mgb,
Са₃(РО₄)2,А1(ОН)з,КЮ₂.

21. Сколько ионов, катионов и анионов образуется в результате
электролитической диссоциации 3 молекул FeCl₂, 5 молекул А1С1₃, 4
молекул NaNO₃, 9 молекул НNO₃?

22. Чему равна степень электролитической диссоциации α, если в растворе
электролита на каждые 50 распавшихся молекул приходится 300
нераспавшихся.

23. Чему равна величина рН и рОН раствора, если концентрация ионов
водорода в растворе равна 10 ^-6 моль/л?

24. Растворимость СаСОз при 35^СС равна 6,9* 10 ^-5 моль/л. Вычислить ПР этой
соли.

25. Написать уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной формах) солей:
NaNO₂, Na₂S, K₂SO₃, K₃PO₄, K₂CO₃, FeSO₄ и определить среду раствора.

РАЗДЕЛ 6

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ТЕМА 6.1 ПОНЯТИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ. ОКИСЛЕНИЕ