И восстановление

Степень окисления элемента в соединении определяется как число электронов, смещенных от атома данного элемента к другим атомам (при положительной степени окисления) или от других атомов к атому данного элемента (при отрицательной степени окисления). Для вычисления степени окисления в соединении следует исходить из следующих положений:

1) степени окисления элементов в простых веществах принимаются равными
нулю;

2) алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав
молекулы, равна нулю;

3) постоянную степень окисления в соединениях проявляют щелочные
металлы (+1), щелочноземельные металлы (+2), водород (+1), кроме
гидридов металлов), кислород (-2, кроме пероксидов).

Например, степень окисления в соединениях NH₃, N₂H₄, NH₂OH, N₂O, NO, HNO₂, NO₂, HNO₃ соответственно будет равна:-3, -2, -1, +1.+2, +3, +4, +5.

Окислительно-восстановительными реакциями называются такие реакции, в результате которых изменяется степень окисления одного или нескольких элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

Окислением называется отдача атомом электронов, которая сопровождается повышением его степени окисления.

Восстановлением называется присоединение атомом электронов, приводящее к понижению его степени окисления.

Элемент, присоединяющий электроны, называется окислителем. Элемент, отдающий электроны, называется восстановителем.

Пример: в реакции

4А1+ЗО₂=2А1₂О₃

алюминий повышает степень окисления от 0 до +3 и служит восстановителем; в результате реакции восстановленная форма алюминия окислится и превращается в окисленную форму А1⁺³. Кислород в этой реакции понижает степень окисления от 0 до -2, является окислителем, а сам восстанавливается.

ТЕМА 6.2 ОКИСЛИТЕЛИ И ВОССТАНОВИТЕЛИ

Элементы, находящиеся в высшей степени окисления, могут только восстанавливаться, так как их атомы способны лишь принимать электроны. Например, S⁺⁶, N*⁵, Mn⁺⁷, Сr⁺⁶ и др.

Элементы, находящиеся в низшей степени окисления, могут только окисляться, так как их атомы способны лишь отдавать электроны. Например, S ^-2,N⁺⁵,I^-1 и др.

Элементы в промежуточных степенях окисления обладают окислительно-восстановительной двойственностью. Такие вещества способны и принимать, и отдавать электроны, в зависимости от элемента, с которым они взаимодействуют, и от условий проведения реакции.