double arrow

Наиболее важные окислители

1. Типичные неметаллы в свободном состоянии (F2, С12, Вг2, I2, О2). Галогены в
роли окислителей принимают степень окисления - 1, кислород~2.
2: Среди кислородосодержащих кислот и их солей к наиболее важным
окислителям относятся КмnO4,. К2СrO4, К2Сr2О7, концентрированная серная
кислота, азотная кислота и нитраты, кислородосодержащие кислоты галогенов
и их соли.

Перманганат калия, проявляя окислительные свойства за счет Мп7+, восстанавливается до разных продуктов в зависимости от кислотности среды: в кислой среде - до Мn2+, в нейтральной - до MnO2, в щелочной - до MnO4 2-.

5K2SO3+2KMnO4+ 3H2SO4= 6K2SO4+2MnSO4+ 3H2O

3K2SO3+2KMnO4+H2O=3K2SO4+2MnO2+2KOH K2SO3+2KMnO4+2KOH=K2SO4+2K2MnO4+H2O.

Хромат и дихромат калия выступают в роли окислителей за счет присутствия в них иона Сг6+, который восстанавливается до иона Сг3+.

K2Cr2O7+3H2S+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3S+K2SO4+7H2O.

Концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства за счет S6+, которая может восстанавливаться до степени окисления +4 (SO2), 0 (свободная сера), или -2 (H2S) в зависимости от активности восстановителя (чем активнее восстановитель, тем глубже идет восстановление серы)

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

3Mg+ 4H2SO4=3MgSO4+S+4H2O 4Zn+5H2SO4=4ZnSO4+H2S+4H2O.

Азотная кислота проявляет окислительные свойства за счет азота в
степени окисления +54. Окислительная способность азотной кислоты-
усиливается с ростом ее концентрации

Концентрация кислоты
----------------------

NO2, NO, N2O, N2, NH44+

-------------- ----- ►

Активность восстановителя

Кислородосодержащие кислоты галогенов (НОС1, НClOз, НBrOз и др.) и их соли обычно восстанавливаются до степени окисления галогена -1 (в случае хлора и брома) или 0 (в случае йода)

KClO3+6FeSO4+3H2SO4=KCl+ 3Fe2(SO4)3+3H2O

HIO3+5HI=I2+3H2O

KBrO+MnCl2+2KOH=KBr+MnO2+2KCl+H2O.

3. Водород в степени окисления +1 выступает как окислитель преимущественно в растворах кислот (как правило, при взаимодействии с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода)

Mg+H2SO4(разб)=MgSO4+H2.

4. Ионы металлов, находящиеся в высшей степени окисления (Fe3+, Cu2+ и др.), превращаются в ионы с более низкой степенью окисления

2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl.


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



Сейчас читают про: