Соль слабой кислоты и слабого основания

Рассмотрим гидролиз ацетата алюминия (СН₃СОО)₃А1. Взаимодействие данной соли с водой описывается уравнением

(СН₃СОО)₃А1+ЗН₂О ↔ ЗСНзСООН + А1(ОН)₃
соль • слабая к-та слабое осн-е

Соль - ацетат натрия в воде распадается на ионы СНзСОО^- и А1³⁺. Уксусная кислоты и гидроксид алюминия являются слабой кислотой и слабым основанием, поэтому в воде практически не распадаются на ионы. Уравнение взаимодействия ацетата алюминия с водой в ионной форме будет выглядеть следующим образом

ЗСН₃СОО^-+А1³⁺+Н₂О=ЗСН₃СООН+А1(ОН)₃ - среда нейтральная, рН=7.

Вывод: гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, протекает с образованием нейтральной среды.

Если получающиеся кислота и основание являются очень слабыми и к тому же летучими или малорастворимыми, то гидролиз может идти до конца, то есть до полного разложения соли. Например, гидролиз сульфида алюминия

Al₂S₃+6H₂O↔2Al(OH)₃+3H₂S↑.

Соль сильной кислоты и сильного основания

Рассмотрим гидролиз хлорида натрия NaCl. Взаимодействие данной соли с водой описывается уравнением

NaCl+H₂O↔NaOH + HC1.

Соль сильное ос-е сильная к-та

Соль - хлорид натрия полностью диссоциирует в воде на ионы Na⁺ и Сl^-. Так как гидроксид натрия и соляная кислота являются сильными электролитами, то в воде они также полностью распадаются на ионы. Тогда в ионной форме уравнение взаимодействия хлорида натрия с водой будет выглядеть следующим образом

Na⁺+Cl^-+ H₂O= Na ⁺+OH^-+H⁺ +Cl^- или

H₂O=OH^-+ H⁺.

Вывод: соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями, не подвергаются гидролизу.