Ток в жидкостях. Основные понятия

Электролитическая диссоциация – распад молекул на ионы под действием растворителя;Электролиз – прохождение электрического тока через электролит, сопровождающиеся химическими превращениями вещества и выделением его на электродах; Катионы – положительные ионы в растворе; Анионы – отрицательные ионы в растворе; Катод – электрод, соединенный с отрицательным полюсом источника тока; Анод - электрод, соединенный с положительным полюсом источника тока; Законы электролиза. 1 –ый закон Фарадея.

Количество вещества, выделяющегося при электролизе, прямо пропорционально количеству прошедшего электричества m = k* q,

где m - количество вещества, выделяющегося при электролизе (кг),

k – электрохимический эквивалент вещества (кг/Кл),

q - количество прошедшего электричества (Кл)

Ой закон Фарадея.

Электрохимические эквиваленты прямо пропорциональны химическим эквивалентам.

k* = 1/F*(A/n),

где k – электрохимический эквивалент

вещества (кг/Кл),

F – число Фарадея = 9,65 * 10⁷ Кл,

А – относительная молекулярная масса,

n – валентность иона