Уровень А. 1. Указать химический характер предложенных оксидов

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1. Указать химический характер предложенных оксидов:

1) Cs₂O; 2) BeO; 3) SO₂; 4) ВаО.

Ответ: 1) Cs₂O – основной оксид; 2) BeO – амфотерный оксид;
3) SiO₂ – кислотный оксид; 4) ВаО – основной оксид.

2. Указать тип предложенных солей:

1) FeOHCl; 2) Al₂(SO₄)₃; 3) NaHS; 4) Na₂SiO₃.

Ответ: 1) FeOHCl – основная соль; 2) Al₂(SO₄)₃ – средняя соль;
3) NaHS – кислая соль; 4) Na₂SiO₃ –средняя соль.

3. Написать формулы кислот, которым соответствуют следующие ангидриды:

1) N₂O₅; 2) SnO₂; 3) SO₃; 4) As₂O₃.

Ответ: Элемент, образующий ангидрид, проявляет одинаковую степень окисления и в ангидриде, и в соответствующей ему кислоте:

1) N⁺⁵₂O₅ – HN⁺⁵O₃; 2) Sn⁺⁴O₂ – H₂Sn⁺⁴O₃;

3) S⁺⁶O₃ – H₂S⁺⁶O₄; 4) As⁺³₂O₃ – H₃As⁺³O₃.

2. ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

УРОВЕНЬ А

1.Определить число моль эквивалентов металла, содержащегося в 40 г Са.

Ответ:

n _эк(Ме) = , моль;

М _эк(Ме) = , г/моль,

где В – валентность металла.

М _Са = 40 г/моль, В _Са = 2 (см. Периодическую систему элементов);
М _эк(Са) = 40/2 = 20 г/моль. Тогда в 40 г Са содержится n _эк(Ме) =
= 40: 20 = 2 моль эквивалентов металла.

2.Определить молярную массу эквивалента оксида хрома (III).

Ответ:

М _эк(Сr₂O₃) = М _эк(Сr) + M _эк(О);

М _эк(Сr) = ,

где В – валентность хрома, равная 3.

М _эк(О) = 8 г/моль;

М _эк(Сr₂O₃) = + 8 = 17,33 г/моль.

3.Определить молярную массу эквивалента карбоната натрия.

Ответ:

М _эк(Na₂CO₃) = ,

где n – число атомов натрия в молекуле соли;

В – валентность натрия, равная 1.

= 2·23+12+3·16 = 106 г/моль.

М _эк(Na₂CO₃) = =53 г/моль.