Взаимодействие с серной кислотой

Экспериментальная часть

Опыт1. Взаимодействие железа, кобальта, никеля с кислотами

Взаимодействие с соляной кислотой

Выполнение опыта: в 3 пробирки налили по 5 капель 2н раствора соляной кислоты, а затем в одну пробирку засыпали немного железных опилок или стружек, в другую – кусочек кобальтовой стружки, в третью – кусочек никелевой стружки. Вторую и третью пробирки слегка нагрели.

Запись данных опыта: во всех реакциях выделяется водород.

а) Раствор серый

б) Раствор розовый

в) Раствор зеленый

Чтобы убедиться, что в соляной кислоте образуются ионы железа (II), прилили в первую пробирку 1 каплю разбавленного раствора роданида калия.

Взаимодействие с серной кислотой

Выполнение опыта: в 3 пробирки внесли по 5 капель 2н раствора серной кислоты, а в четвертую пробирку – 3 капли концентрированной серной кислоты. В первую пробирку поместили кусочек кобальтовой стружки, во вторую - кусочек никелевой стружки, в третью и четвертую – немного железных опилок. Слегка нагрели пробирки. Выделился водород. В третью и четвертую пробирку капнули 1 каплю разбавленного раствора роданида калия.

Запись данных опыта:

а) Раствор розовый

б) Раствор зеленый

в) Раствор серый

г) взаимодействие Fe с концентрированной H₂SO₄

При окислении железа концентрированной серной кислотой образуются ионы Fe⁺³, тогда как при взаимодействии с разбавленной кислотой – Fe⁺². это объясняется тем, что в концентрированной кислоте окислителем является более мощная S⁺⁶ по сравнению с H⁺.