double arrow

Влияние сильного электролита, содержащего одноименный ион, на диссоциацию слабого электролита

В пробирку налейте разбавленный раствор аммиака и добавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина. Как изменился цвет раствора? Окрашенный раствор разделите на две части. Одну оставьте для сравнения, а в другую добавьте немного твердого хлорида аммония и хорошо размешайте. Объясните изменение цвета раствора. Для этого напишите:

- уравнение процесса диссоциации гидроксида аммония;

- выражение для константы диссоциации гидроксида аммония;

- уравнение процесса диссоциации хлорида аммония;

Пользуясь данными табл. 8 приложения запишите значение величины константы диссоциации для гидроксида аммония.

На основании принципа Ле - Шателье сделайте вывод о влиянии сильного электролита, содержащего одноименный ион на диссоциацию слабого электролита.

Реакции обмена в растворах электролитов.

а) Реакции, протекающие с образованием осадков.

В пробирку налейте раствор хлорида натрия и добавьте 1-2 капли раствора нитрата серебра. Отметьте цвет образовавшегося осадка.

Напишите уравнение реакции ионного обмена в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Сформулируйте условие, при котором осадок может образоваться.

К содержимому пробирки с осадком хлорида серебра добавьте раствор хромата калия. Перемешайте стеклянной палочкой содержимое пробирки. Отметьте изменение цвета осадка.

Напишите уравнение реакции. Обоснуйте переход первого малорастворимого соединения в еще менее растворимое второе. Для этого запишите значения величин произведения растворимости получающихся осадков из данных табл. 15 приложения.

Как называется процесс, связанный с растворением одного осадка и образованием второго?

Б) Реакции, протекающие с образованием газообразных веществ.

В пробирку налейте раствор карбоната натрия и добавьте раствор соляной кислоты. Что наблюдается? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах. При этом учтите, что в результате реакции образуется нестойкая угольная кислота, разлагающаяся с образованием углекислого газа и воды.

Объясните причину, определяющую практическую необратимости данной реакции ионного обмена.


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



Сейчас читают про: