Определение рН среды колориметрическим методом

Колориметрические методы определения реакции среды основаны на свойстве кислотно-основных индикаторов изменять свою окраску в зависимости от активности ионов водорода в растворе.

Кислотно-основные индикаторы представляют собой сложные органические вещества: это слабые электролиты, обладающие кислотными или основными свойствами. Любой индикатор такого рода диссоциирует в растворе по уравнению:

HInd D H⁺ + Ind^-,

IndOH D Ind⁺ + OH^-, где:

HInd и IndOH - молекулярная форма индикатора;

Ind^- и Ind⁺- ионная форма индикатора.

Окраска раствора, в котором индикатор находится в молекулярной форме, отличается от окраски раствора, содержащего индикатор в ионной форме. Например, в нейтральном растворе фенолфталеина, обладающего слабыми кислотными свойствами, равновесие сдвинуто влево, и бесцветная молекулярная форма преобладает над ионной формой. Поэтому раствор бесцветен:

HInd D H⁺ + Ind^-,

бесцветная форма малиновая окраска

Прибавление в раствор щелочи вызовет смешение равновесия вправо, что характеризуется усилением окраски, характерной для ионной формы индикатора и раствор становится малиновым.

Таким образом, переход одной окраски, характерной для молекулярной формы кислотно-основного индикатора, в другую, свойственную его ионной форме, происходит под влиянием Н⁺ или ОН^- ионов, то есть зависит от рН раствора.

Изменение окраски индикаторов в зависимости от реакции среды.