Ответы и комментарии

I. - 1,3 - см. раздел 1;

II. - 3 - см. раздел 2;

III. - 2 - при переходе жидкости в пар происходит поглощение теплоты;

IV. - 2,4 - теплота образования простых веществ равна нулю (см. раздел 2);

V. - 2 - теплота образования относится к количеству вещества, равному 1 молю (см. раздел 2);

VI. - 1 - согласно следствию из закона Гесса (см. пример 2.2);

VII. - 3 - см. раздел 5;

VIII. - 2 - см. уравнение 4.1;

IX. - 3 - см. раздел 5 и пример 5.2;

X.- 2 - прямая реакция протекает с уменьшением числа молей газа (см. разделЗ).

Контрольные вопросы.

I. Напишите уравнение реакции, тепловой эффект которой равен теплоте образования соединения:

I. Н₂0(ж); 2.N0₂(г) 3. СиО(к); 4. NH₃(г) 5. АlO₃(к)

II. При диссоциации ортокремниевой кислоты можно рассматривать пять процессов:

a) H₄Si0₄ = 4 Н⁺ + Si0₄^4-, ΔНа;

б) H₄Si0₄ = Н⁺ + H₃Si0₄^-, ΔНб;

b)H₃Si0₄-H⁺ +H₂Si0₄² ΔНв;

г) H₂Si0₄²" = Н⁺ + HSi0₄³', ΔНг;

д) HSi0₄³" = Н⁺ + Si0₄^4- ΔНд.

Как, пользуясь законом Гесса, определить тепловой эффект: 1. ΔНа; 2. ΔНб;

3. ΔНв; 4. ΔНг; 5. ΔНд, если тепловые эффекты всех остальных процессов известны. Ответ мотивируйте.

III. Для гетерогенной обратимой реакции 2ZnS(k) + 30₂(г) =.2ZnO(k) + 2S0₂(г) запишите выражение константы равновесия Кр, рассчитайте её значение и определите направление процесса при температу­ре: 1. 500К; 2. 600К; 3. 700К; 4. 800К; 5. 1000К.

Приложение

Термодинамические характеристики некоторых веществ.

Вещество	ΔН°298 Обр кДж/моль	ΔS°298 Дж/моль К	ΔG°298 Обр кДж/моль
ZnO (к)	-349	43.5	- 318.23
ZnS (к)	-201	57.7	- 198.21
S02 (г)	- 296.9	248.1	- 300.2
NH4C1 (к)	-315.39	94.56	- 203.2
NH3(r)	-46.19	192.5	- 16.64
НС1 (г)	-92.3	186.7	- 94.83
02 (г)		205.04
Н20 (ж)	- 285.84	69.96	- 237.3
СН3СООН (р)	- 484.09	159.83	- 396.7
СН3СОО- (р)	- 485.64	87.58	- 369.36
Н+(Р)
ОН-(р)	- 230.02	- 10.71	- 157.35