Определение концентрационной константы диссоциации слабой кислоты

В данной работе мы определяли концентрационную константу диссоциации потенциометрическим методом.

Для этого мы использовали стеклянный и хлоридсеребряный электроды, высокоомный вольтметр, набор стандартных растворов pH-метрии, 0,1 М раствор , мерную посуду.

Первый этап нашей работы - Составление гальванической цепи, используемой для потенциометрического определения pH.

Для начала мы составили гальваническую цепь и произвели калибровку

стеклянного электрода по стандартным растворам pH-метрии с известными

значениями pH₀.Результаты измерений занесли в таблицу 1 (см. приложение).

По данным этой таблицы построили график зависимости от

Рис. 5. Калибровка стеклянного электрода по стандартным растворам pH-метрии с известными значениями pH₀

Затем методом последовательного разбавления приготовили растворы CH₃COOH. Концентрации растворов:0,5; 0,2; 0,1; 0,05; 0,01; 0,005 М. Объём каждого раствора 50 см³.

Второй этап работы - измерение напряжения цепи в растворахслабой кислоты.

Составили цепь:

Ag, AgCl | Cl^- | стекло |H₃O⁺ |Cl^- | AgCl, Ag ⊕

Измерили напряжение цепи между стеклянным и хлоридсеребряным электродом сравнения, используя приготовленные растворы с

неизвестными значениями pH, вместо стандартных. Результаты измерений занесли в таблицу 2 (см приложение).

Измерили температуру растворов, разобрали цепь, поместили стеклянный электрод в дистиллированную воду.

По калибровочным данным нашли значения pH всех приготовленных растворов кислоты (таблица 2), построили график зависимости

Рис. 6. Зависимость

Определили наклон этой зависимости:

при теоретическом значении 0,5

Экстраполяцией , -зависимости на нашли величину

.

Вывод: в данной работе мы определи концентрационную константу диссоциации слабой кислоты потенциометрическим методом