Опыт 1. Зависимость скорости гомогенных реакций от концентрации

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 9

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Реактивы: 2,5 %-ный раствор , 5 %-ный раствор , мел(СаСОз), 0,1 М раствор , дистиллированная вода.

Оборудование: штатив с пробирками, мерные пипетки (2 мл), резиновые груши, стеклянные палочки, секундомер, плитки и стаканы с водой (водяная баня), термометры, ступка с пестиком.

В этой работе изучаются скорости гомогенных и гетерогенных реакций, влияние на скорость гомогенной реакции концентрации и температуры.

Опыт 1. Зависимость скорости гомогенных реакций от концентрации.

Классическим примером гомогенной реакции является взаимодействие между растворами тиосульфата натрия и серной кислоты, протекающей по уравнению:

Получающаяся сера в первый момент образует с водой коллоидный раствор, напоминающий по внешнему виду очень разбавленный мыльный раствор (едва заметное помутнение).

Возьмите 8 чистых пробирок. В первые четыре пробирки (№ 1, 2, 3, 4) налейте пипеткой по 2 мл 2,5%-ного раствора серной кислоты, а в четыре других (№ 1а, 2а, 3а, 4а) - 5%-ный раствор тиосульфата натрия и воду в следующих пропорциях:

№ пробирки	Объем раствора , мл	Объем воды, мл
1а
2а
3а
4а

Объёмы растворов отмеряйте возможно точнее. Слейте их попарно (к раствору тиосульфата натрия приливайте раствор серной кислоты).

Перемешайте содержимое пробирок. Заметьте но секундомеру, через какой промежуток времени появляется муть. Результаты запишите следующим образом:

№ опыта	Объем раствора , мл	Объем раствора , мл	Объем воды, мл	Общий объем, мл	Относительная концентрация , М	Время, с	Скорость реакции

Зная время протекания реакции (t), можно сделать вывод об изменении скорости реакции в зависимости от концентрации веществ, т.к. по определению, скорость реакции является величиной, обратной времени .