double arrow
Действие группового реактива на катионы I группы

Групповой реактив – 2М раствор НС1 – дает скатионами Ag+, Pb2+, Hg22+ осадки хлоридов белого цвета:

Ag+ + Cl → AgCl ↓;

Рb2+ + 2Cl → PbС12 ↓;

Hg22+ + 2Cl → Hg2Cl2 ↓.

1. Осадок AgClрастворяется в растворе аммиака. Эту реакцию используют для отделения AgCl от Hg2Cl2:

AgCl + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]+ + Cl + 2Н2О.

При подкислении образовавшегося амминокомплекса азотной кислотой последний разрушается с образованием осадка AgCl:

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 → AgCl ↓ + 2NH4NO3

Ag( NH3)2+ + Cl + 2H+ → AgCl ↓ + 2NH4+.

Этот комплекс разрушается и иодидом калия KI, при этом выпадает светло-желтый осадок AgI:

Ag (NH3)2+ + I+ 2Н2О → AgI ↓ + 2NH4OH.

Эти реакции служат для обнаружения иона Ag+.

Выполнение реакции. Осадок AgCl взмутить и разделить на две части. К первой добавить 1–2 капли 2 Мраствора HNO3, ко второй – по каплям и при перемешивании 2 Мраствор аммиака до растворения осадка. Полученный раствор разделить на две части. К одной прибавить 2 Мраствор HNO3 до кислой реакции, ко второй – 2–3 капли раствора KI.

2. Осадок РbС12растворяется в горячей воде. Это свойство осадка используют для его отделения от AgCl и Hg2Cl2.

Выполнение реакции. К осадку РbС12 добавить 0,5 мл дистиллированной воды и нагреть при перемешивании. Наблюдать растворение осадка при нагревании и последующее осаждение при охлаждении.

Частные аналитические реакции ионов Ag+

1.2.1. Растворы бромидов и иодидов(ионы Вr и I) дают с ионом Ag+ белый или желтоватый творожистый осадок AgBr и светло-желтый творожистый осадок AgI:

Ag+ + Br → AgBr ↓ (KS0 = 5,3 ∙10–13);




Ag+ + I →AgI ↓ (KS0 = 8,3 ∙10–17).

Осадки не растворяются в HNO3. AgBr незначительно растворяется в NH4OH. AgI в растворе аммиака не растворяется.

Выполнение реакций. В две пробирки поместить по две капли раствора AgNO3 и прибавить в одну пробирку 1–2 капли раствора КВr, в другую–1–2 капли раствора КI.Каждыйосадок разделить на две части и исследовать растворимость осадков в HNO3 и NH4OH, добавляя по 2–3 капли реактива при перемешивании.

1.2.2. Восстановление Аg+ до металлического серебра.

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары Ag+/Ag равен 0,80 В. Поэтому ионы серебра можно восстановить до металлического серебра различными восстановителями, напрмер:

2AgCl + Mn2+ + 4OH↔ 2Ag↓ + 2Cl + MnO(OH)2 + H2O.

Реакция выполняется капельным методом. На полоску бумаги наносят каплю раствора соли серебра. при этом на бумаге образуется осадок AgCl, осадок тщательно промывают, затем наносят каплю Mn(NO3)2. Признаком присутствия Ag+ является моментальное почернение пятна под действием щелочи.



Частные аналитические реакции ионов Pb2+

1.2.3. Хромат калияК2СrO4 и дихромат калияК2Сr2О7 с ионами Рb2+ образуют желтый осадок РbСrО4 (KS0 = 1,8 ∙10–14):

Рb2+ + СrО42– → РbСrО4 ↓ ,

2Pb2+ + Cr2O72– + H2O → 2PbCrO4 ↓ + 2Н+.

Осадок РbСrО4 мало растворим в HNO3, не растворяется в СН3СООН, но легко растворяется в растворах щелочей:

РbCrO4 + 4ОН →РbО22– + CrO42– + 2Н2О.

Выполнение реакций. В две пробирки поместить по 2–3 капли раствора Pb(NO3)2 и прибавить в одну пробирку 1–2 капли раствора К2СrO4, в другую–1–2 капли раствора К2Сr2O7. Исследовать растворимость полученного осадка в 2 Мрастворах HNO3, CH3COOH, NaOH, прибавляя к осадку по 3–4 капли реактива. Условия проведения реакции – среда должна быть нейтральной или слабокислой.

1.2.4. Иодид калия KI дает с ионами Рb2+ желтый осадок Рb2:

Рb2+ + 2I → РbI2 ↓.

Выполнение реакции. К 1–2 каплям раствора Pb(NO3)2 прибавить 1–2 капли раствора KI. К полученному осадку прибавить несколько капель воды, 2 Мраствор СН3СООН и нагревать на водяной бане в течение 1–2 мин до растворения осадка. При резком охлаждении раствора под струей холодной воды наблюдать образование блестящих золотистых кристаллов.

Условия проведения реакции – слабокислая среда, рН = 3÷5; реактив нельзя брать в избытке во избежание растворения осадка вследствие образования комплексного иона РbI42–. Реакция является специфической на ион Рb2+.

1.2.5.Важное значение в анализе имеют также реакции катионов I аналитическое группы с едкими щелочами, гидрофосфатом натрия.

Контрольные вопросы

1. Какой реактив является групповым на I аналитическую группу катионов?

2. Можно ли практически полностью осадить катион Рb2+ действием НС1?

3. Как выполняется реакция обнаружения Рb2+ действием KI?

4. На чем основано удаление РbС12 из осадка хлоридов катионов I группы?

5. О чем свидетельствует полное растворение осадка хлоридов при удалении из него РbС12?

6. На чем основано растворение осадка AgCl в растворе аммиака?

8. Какой вывод сделаете, если осадок хлоридов, отмытый от хлорида свинца, полностью растворится в растворе аммиака?

9. Чем можно разрушить аммиачный комплекс серебра? Что при этом наблюдается?






Сейчас читают про: