Особенности химических свойств

Алюминий активный металл, а значит, он должен активно окисляться на воздухе и в воде. Но поверхность алюминия обычно покрыта очень тонкой и очень прочной пленкой оксида алюминия, которая и предохраняет его от взаимодействия с окружающей средой. Если эту пленку удалить (например, покрыть алюминий слоем ртути), алюминий будет активно взаимодействовать с водой:

Аl + H₂O → Al(OH)₃ + H₂

Окисление алюминия кислородом в виде мелких стружек, фольги или порошка проходит с выделением большого количества энергии (ослепительно белое пламя)

2Аl + 3/2O₂ → Al₂O₃ + 1676 кДж

Алюминий при н.у. может взаимодействовать с галогенами, а при нагревании с серой, фосфором, азотом, углеродом...

Алюминий легко растворяется в соляной кислоте любой концентрации, и в разбавленной серной. Концентрированная серная и азотная кислоты на холоду не действуют на алюминий. Происходит пассивация металла – образование тонкой защитной пленки из оксида. При нагревании алюминий в концентрированных кислотах-окислителях растворяется, но образуются не водород, а другие продукты восстановления.

Al + HCl → AlCl₃ + H₂

Al + H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Алюминий амфотерный металл, он растворяется не только в кислотах, но и в щелочах.

Al + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄] + H₂

Итак, алюминий активный восстановитель, амфотерный металл. Но от воздействия окружающей среды его предохраняет прочная оксидная пленка.

Нахождение в природе

Алюминий – самый распространенный металл на Земле(8% по массе) Из-за высокого сродства к кислороду в свободном виде не встречается, он входит в состав глинозема (Al₂O₃), бокситов(Al₂O₃ ∙H₂O), нефелина (смесь силикатов и алюминатов щелочных металлов и аммония), криолита (). Монокристаллы Al₂O₃ называют корундом, по твердости эти прозрачные кристаллы сравнимы с алмазом, примеси оксида хрома (III) превращают его в рубин, а примесь оксида железа (III) – в сапфир. Кроме того, алюминий входит в состав глин и полевых шпатов.