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Différences entre solides, liquides et gaz.

La théorie moléculaire permet d’expliquer certaines différences entre solides, liquides er gaz.

Nous savons que tous les corps, malgré leur apparence homogène, sont formés par la juxtaposition de molécules extraordinairement petites. (Rappelons: La molécule d’un corps¹ qui puisse exister à l’état libre. Les molécules d’un corps sont toutes identiques entre elles et caractéristiques de ce corps.). Les molécules d’un corps ne se touchent pas. Elles sont séparées par la vide intermoléculaire. Toutefois les molécules ne s’échappent pas; ells sont unies entre elles par des forces de cohésion (on dit aussi des forces moléculaires), elles ne sont pas immobiles, elles se déplacent plus ou moins; c’est l’agitation moléculaire.

On admet que:

Dans un corps solide, les molécules sont à peu prés en contact; elles oscillent sur place; les forces de cohésion sont très grandes; l’ensemble forme un tout indéformable, le solide a alors une forme propre et bien déterminée.

Dans un corps liquide, les molécules sont presque en contact, mais les forces de cohésion sont moindres que dans les corps solides et on peut comparer l’ensemble des molécules à un tas de petites billes parfaitement polie et mobiles. Ces billes ont évidemment tendance à rouler les unes sur les autres. De même les molécules glissent facilement les unes sur les autres. Ainsi s’adaptent-elles parfaitement aux formes des vases qui les contiennent. C’est pourquoi la surface d’un liquide est toujours horizontale si rien ne vient l’agiter.

Dans un corps gazeux les forces de cohésion sont extrémement faibles et le vide intrermoléculaire est très grand. Les molécules se meuvent en tous sens à des vitesses fantastiques. Les molécules d’oxigène et d’azote se déplacent dans les conditions normales à une vitesse proche de 500 m par seconde, les molécules d’hydrogène atteignent la vitesse de 2 km par seconde. Les molécules rebondissent perpétuellement les unes sur les autres ou sur les parois des récipients qui les contiennent avec une parfaite élasticité. Cela explique l’expansibilité des gaz et pourquoi les mélanges gazeux sont très homogènes.

L’incompressibilité des liquides s’explique par le fait que les molécules, très proches les unes des autres, ne peuvent être rapprochées davantage par la pression alors que les molécules gazeuses, séparées par un vide intermoléculaire considérable, font des gaz des fliudes compressibles. On parle du vide moléculaire des gaz en songeant qu’à 100^o C un kilogramme d’eau liquide occupe un volume d’un litre alors qu’à l’état gazeux il occupe un volume 1700 fois plus grand.

¹ qui puisse exister – которая могла бы существовать