Для кислотного буферного розчину
pKa – відємний десятковий логарифм константи дисоціації кислоти
або або
Для основного типу буферного розчину:
pKb – відємний десятковий логарифм константи дисоціації слабкої основи
Враховуючи, що рН=14 – рОН рівняння Гендерсона-Гассельбаха для основного буферного розчину
Розведення і додавання кислоти чи лугу не впливає на значення рН буферного розчину.
Механізм дії буферних систем
Механізм дії ацетатної буферної системи:
CH3COOH + CH3COONa
При додаванні сильної кислоти
CH3COONa + HCl = CH3COOH + HCl
Сіль(натрій оцтова кислота (Слабка кислота, що слабо
ацетат) дисоціює на йони)
При додаванні лугу:
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
оцтова кислота натрій ацетат