Равновесия в растворах электролитов. Степень иконстанта диссоциации слабого электролита

Электролитическая диссоциация слабых электролитов, согласно теории Аррениуса, является обратимой реакцией, то есть схематически её можно представить уравнениями (для одновалентных ионов:):

KA ↔ K⁺ + A⁻,

где:

• KA — недиссоциированное соединение;
• K⁺ — катион;
• A⁻ — анион.

Константа диссоциации такой реакции можно выразить уравнением:

,

(1)

где:

• [KA] — концентрация недиссоциированного соединения в растворе;
• [K⁺] — концентрация катионов в растворе;
• [A⁻] — концентрация анионов в растворе.

Степень диссоциации характеризует состояние электролита в растворе только данной концентрации и меняется с ее изменением.

-закон разведения Освальда.

где:

α – степень диссоциации;

K – константа диссоциации;

C– общая концентрация электролита.