Диссоциация воды. Ионное произведение воды. pH, pOH растворов

Вода - очень слабый амфотерный электролит

Н₂О<–>Н⁺ + ОН^-; α при 24ºС=1,8·10^-9; Кдис= [H+]*[OH-]/[H2O]

[Н₂О]=1000/18=55,5 моль/л – молярная концентрация воды

Кдис·[Н₂О]=[Н⁺][ОН^-]=1·10¹⁵

[Н⁺][ОН^-] – ионное произведение воды при н.у. [Н⁺]=[ОН^-] =10^-7 моль/л

С повышен.темпер.КН2О повышается

В нейтр.среде [Н⁺]=[ОН^-]=10^-7 моль/л; в щелочной [Н⁺] < 10^-7 моль/л; в кислой - [Н⁺] > 10^-7 моль/л;

Ионное произведение воды: К_Н2О = [Н⁺][ОН^-]. Это уравнение показывает, что для воды и разбавленных водных растворов при неизменной температуре произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов есть величина постоянная. Эта пост.вел-на называется ионным произведением воды.

Водородный рН и гидроксильный рОН показатель

рН=-lg[Н⁺]; рОН=-lg[ОН^-]

Тогда: для нейтр.среды рН=7; рОН=7; для кислой среды рН<7; рОН<7; для щелочной рН>7; рОН>7. Сумма рН и рОН всегда равна 14: рН+рОН=14

2. Условия образования и состав коллоидных частиц. Понятия: агрегат, потенциалопределяющие ионы, ядро, слои противоионов – адсорбционный и диффузионный, «мицелла» (на конкретных примерах).

При медленном сливании растворов AgNO3 и KI при небольшом избытке KI в первый момент образуются кристаллические агрегаты {AgI)n из ионов Ag+ и I-, расположенных в том же порядке, что и в решетке кристалла AgI. Агрегаты адсорбируют на своей поверхности те ионы, которые составляют кристаллическую решетку и находятся в растворе в избытке – это ионы I-. Кристаллические агрегаты приобретают отрицательный заряд, что препятствует росту кристаллов. Ионы I-, адсорбирующиеся на поверхности кристаллического агрегата, называются потенциалопределяющими. Агрегаты с адсорбированными на их поверхности потенциалопределяющими ионами составляют ядро {AgI)n,mI и приобретают состояние агрегативной устойчивости. К заряженному ядру притягиваются противоположно заряженные ионы – противоионы - это ионы К+. противоионы, непосредственно примыкающие к ядру, образуют адсорбционный слой. Ядро вместе с противоионами адсорбционного слоя образует коллоидную частицу или гранулу: {(AgI)n,mI (m-x)K+}в степени х-. коллоидная частица имеет заряд, соответствующий знаку заряда потенциалопределяющих ионов. За этим следует диффузионный слой этих же противоионов, концентрация которых постепенно понижается по мере удаления от ядра. Между противоионами обоих слоев устанавливается подвижное равновесие. Коллоидная частица вместе с противоионами диффузионного слоя – мицелла: {(AgI)n,mI,(m-x)K+}в степени х-* xK+. Мицелла электронейтральна

Особенности свойств растворов полимеров.

особенности растворов полимеров: высокая вязкость раствора при малой концентрации полимера; растворение полимера происходит через стадию набухания

Билет № 19

Осмотическое давление и давление пара растворов. Закон Вант-Гоффа и первый закон Рауля.

Осмос – процесс односторонней диффузии молекул растворителя через полупроницаемую перегородку из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией. Мера интенсивности протекания осмоса – осмотическое давление

Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление раствора пропорционально его олярной концентрации См и температуре Т: Росм=См*R*T

Первый закон Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества: (Ро-Р1)\Ро=Х; Ро – давление пара чистого растворителя, Р1 – давление пара раствора

Индикаторы в качественном анализе.

Для определения реакции среды к кислотах, щелочах и растворах солей (по окраске)