V2 Химическая термодинамика

V1 Общая химия

V2 Способы выражения концентрации растворов и метод нейтрализации

1: Соотнесите способы выражения концентраций и единицы измерения концентраций

L1: моляльная

L2: моль-эквивалентная

L3: процентная

R1: моль/кг

R2: моль-экв/л

R3: %

2: Массовая доля хлористого натрия в физиологическом растворе равна 0,9 %, ρ=1,0 г/мл. Молярная концентрация хлористого натрия равна 0,15 моль/л

3: Молярная концентрация гидрокарбоната натрия в плазме крови

24 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля равна 0,18%

4: Молярная концентрация глюкозы в плазме крови 5 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля глюкозы равна 0,08%

5: Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300г 20%-ного и 600г 15%-ного растворов равна 16%

6: 2 литра 0,3 М раствора серной кислоты содержит граммов чистого вещества 58,8

7: Объем 36% раствора соляной кислоты (r=1,18 г/мл), необходимый для приготовления 500мл 0,1М раствора, равен 4,3 мл.

8: Массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном при смешивании 200 г 15%-ного и 300 г 10%-ного растворов составляет 12 %.

9: Масса сульфата магния, содержащаяся в 500 мл 0,2 М раствора, равна 12 г.

10: Концентрация хлористого кальция в плазме крови 0.0022 моль/л (r=1,2 г/мл). Массовая доля СаСl₂ равна 0,02 %

11: Если в 1 литре крови содержится 120 грамм гемоглобина, (ρ = 1,2 г/мл), то процентная концентрация гемоглобина будет равна 10 %

12: Масса воды, необходимая для приготовления 10%-ного раствора из 500г 25%-ного, равна 750 г.

13: Объем 63 % раствора азотной кислоты (r=1,35 г/мл) необходимый для приготовления 200 мл 0,5М раствора равен 7,4 мл

14: Масса гидроксида натрия, содержащегося в 250 мл 0,2 М раствора, составляет 2 г.

15: При титровании 10 мл раствора соляной кислоты потребовалось 12 мл 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация соляной кислоты равна 0,12 моль/л

16: На титрование 25 мл раствора гидроксида калия затрачено 20 мл 0,1М раствора азотной кислоты. Масса щелочи в 500мл этого раствора равна 2,24 г.

17: На титрование 20 мл раствора гидроксида натрия израсходовано 25 мл 0,08 М соляной кислоты. Масса щелочи в 200 мл этого раствора равна 0,8 г.

V2 Химическая термодинамика

18: Расположите агрегатные состояния воды в порядке убывания энтропии

1: пар

2: горячая вода

3: холодная вода

4: лед

19: Теплота (Q), выделяющаяся в ходе химической реакции, и изменение энтальпии (ΔH) этой реакции связаны между собой соотношением: Q= –ΔH

20: Свободная энергия Гиббса равна: ΔG = ΔH – TΔS

21: Изменение внутренней энергии (ΔU) равно нулю:

только для изолированной системы

22: К функциям состояния не относится:

объем

23: Энтропия в ходе процесса кипения возрастает

24:Энтропия при растворении соли в воде возрастает

25: Энтропия системы при растворении газа в жидкости уменьшается

26: Энтропия увеличивается в процессе: растворения одной жидкости в другой жидкости

27: Энтропия уменьшается в процессе: реакции А+В↔С

28: Энтропия уменьшается в процессе: синтеза РНК

29: Энтропия уменьшается в процессе: синтеза белка.

30: Условием протекания реакции в изолированной системе является: возрастание энтропии

31: Самопроизвольно протекают окислительно-восстановительные реакции, для которых: разность окислительно-восстановительных потенциалов положительна

32: Учитывая, что значения стандартных электродных потенциалов равны

ΔЕ (Fe ³⁺/ Fe ²⁺)=0,77 В, ΔЕ (Cl₂/2 Cl^-)=1,36 В., ΔЕ (Br₂/2 Br^-)=1,06 В ΔЕ (I₂/2 I^-) =0,54 В

Определите, какое вещество может быть окислено сульфатом железа (3+) в растворе: иодид-ион

33: Самопроизвольно происходят реакции, для которых изменение свободной энергии Гиббса (G): ΔG<0

34: При образовании химической связи энергия: выделяется

35: Тепловой эффект обратной реакции: равен тепловому эффекту прямой реакции, взятому с обратным знаком

36: Для реакции С₂Н₂(г)+2Н₂(г)= С₂Н₆ (г) энтропия системы уменьшается

37: Энтальпия в ходе реакции горения уменьшается

38: Человеческий организм:открытая термодинамическая система

39: Наиболее калорийными являются: жиры

40: Калорийность 10 г растительного масла равна 92 ккал

41: Калорийность 10 г крахмала равна 41 ккал

42: Калорийность 200 г сметаны с жирностью 15%, содержанием белка 5% и содержанием углеводов 3% равна 343,2 ккал

43: Калорийность 100 г сыра с жирностью 45%, содержанием белка 10% и углеводов 2% равна: 464,4 ккал

44: Истинным критерием самопроизвольности процесса является: свободная энергия Гиббса.

45: Мерой хаотичности системы является: энтропия

46: Если для некоторой реакции ΔН=-50 кДж/моль, а ΔS=-100 Дж/моль*К, то она при температуре 27 градусах С: протекает в прямом направлении