2017-11-01
874
Для определения влияния давления на смещение равновесия рассчитаем ∆rG″975 при р′′общ = 6 атм, Т = 975К и том же соотношении компонентов. Получим ∆rG″975 = 9898,945716 Дж/моль.
Сравнив полученные значения ∆rG′975 и ∆rG″975, видим, что увеличение давления приводит к возрастанию энергии Гиббса и, следовательно, к смещению равновесия в сторону реагентов.
Определение равновесных парциальных давлений
Рассчитаем равновесные парциальные давления в атм. для всех участников реакции при рабочей температуре (975 К) и рабочем давлении (0,3 атм). Если мольные доли и парциальные давления всех компонентов в равновесном состоянии:
Σ n∗k = 21,25 + α, тогда
xC3H8 = 
,
xC3H6 = 
,
xH2 = 
.
pC3H8 = pобщ,
pC3H6 = pобщ,
pH2 = pобщ.
Запишем уравнение для константы равновесия через равновесные парциальные давления:
KP,975 = 2,074 = 
Из полученного уравнения, с помощью функции exel «поиск решения» находим 
= 0,747227628
Рассчитываем равновесные парциальные давления компонентов:
p*C3H8 = 0,008026875, p*C3H6 = 0,077712565, p*H2 = 0,214260561.
|
|
|
Чтобы убедиться в правильности расчета, подставим полученные значения равновесных парциальных давлений в выражение константы равновесия и вычислим ее:
KP = 
= 2,074373716
что достаточно хорошо согласуется с расчетами константы равновесия по уравнению Вант-Гоффа (см табл. 2).
