Аллильное замещение – взаимодействие алкилэтиленов с Cl2 и Br2 при высоких температурах, которое ведет к замещению атома водорода в аллильном положении на галоген. Двойная связь при этом в конечном продукте сохраняется.
Реакция протекает как радикальный цепной процесс (SR). Высокая температура способствует гомолизу молекулы хлора и образованию радикалов.
Стадия 1 – инициирование цепи:
Стадия 2 – развитие цепи, образование аллильного радикала:
Стадия 3 – продолжение цепи:
Предпочтительность аллильного положения в реакциях радикального замещения определяется, таким образом, повышенной устойчивостью промежуточно образующегося аллильного радикала.
ГИДРИРОВАНИЕ АЛКЕНОВ
Реакция гидрирования алкенов сопровождается присоединением водорода по двойной связи.
Термодинамически эта реакция весьма выгодна:
С=С Н–Н С–С С–Н
Энергия связей (кДж/моль:) 611 431 343 412,5
Разрываются С=С и Н–Н связи, ∆Н = - 1042 кДж/моль
|
|
Образуются С–С и 2 С–Н связи, ∆Н = - 1168 кДж/моль
∆Н реакции = ∆Н продукта - ∆Н исходного вещества =
= - 1168 + 1042 = - 126 кДж/моль
Гидрирование алкенов является одной из реакций, которые применяют для оценки относительной термодинамической устойчивости изомерных алкенов. Ниже на энергетической диаграмме сравниваются теплоты гидрирования изомерных бутенов (рис. 4.3).
Различия в теплотах гидрирования определяются устойчивостью соответствующих изомеров.
Рис. 5.3. Теплоты гидрирования изомерных бутенов
Гетерогенное каталитическое гидрирование.
Гетерогенное гидрирование алкенов проводят на твердых катализаторах (гетерогенный катализ), например на металлах – платина, палладий, никель. Эти металлы способны адсорбировать водород и образовывать координационные связи с алкенами. Реакция протекает на поверхности металла, стереоселективно как син-присоединение (рис. 4.4).
Рис. 5.4. Схема син-присоединения водорода к алкенам при их гетерогенном каталитическом гидрировании