2018-02-13
1956
Выполнение работы. Определить константу и степень гидролиза хлорида аммония в 0,1М и 0,001М растворах и на основании полученных данных сделать вывод об их зависимости от концентрации. (Вместо хлорида аммония можно взять любую соль, подвергающуюся гидролизу.)
Получить у лаборанта 0,1М раствор NH4CI и определить в нем рН одним из методов, по указанию преподавателя.
Затем приготовить 0,001М раствор NH4Cl. Для этого пипетку на 10мл ополоснуть полученным у лаборанта 0.1М раствором, после чего отмерить ею 10мл этого раствора и внести в колбу вместимостью 1л. Довести объем раствора до метки на колбе дистиллированной водой, закрыть колбу пробкой и тщательно перемешать раствор, переворачивая колбу несколько раз вверх дном. (При отсутствии мерной колбы на 1л можно приготовить 0.001М раствор двойным разбавлением: сначала отмеренные 10мл полученного 0.1М раствора разбавить в 10 раз в мерной колбе вместимостью 100мл; затем пипетку на 10мл сполоснуть вновь полученным раствором, отмерить ею 10мл и вновь разбавить в другой колбе вместимостью 100мл). Определить рН приготовленного 0.001М раствора хлорида аммония тем же методом, каким было сделано первое определение.
|
|
|
Запись данных опыта. Записать значения рН, экспериментально найденные в 0,1М и 0,001М растворах хлорида аммония.
Вычислить константы гидролиза соли Кгидр по найденным значениям рН, исходя из следующих соображений. В соответствии с уравнением гидролиза NH4Cl:
NH4++H2O=NH3∙H2O+H+
константа гидролиза равна
[NH3∙ H2O ] [H+]
Кгидр= ————————
[NH4+]
Из уравнения гидролиза видно, что [NH3∙H2O]=[H+]. Вследствие практически полной диссоциации солей в растворе при небольших значениях степени гидролиза равновесная концентрация NH4+-иона мало отличается от начальной, т.е можно принять, что [NH4+]равн =С соли. Тогда получаем расчетную формулу:
К гидр = [H+]2 ∕ Ссоли
Ссоли в растворах известна (0.1М и 0.001М), а концентрацию H+ ионов вычислить для каждого случая по найденным экспериментально значениям рН.
Степень гидролиза h связана с константой гидролиза соли следующим уравнением:
Кгидр=Ссоли h2
откуда
h =√К гидр∕ С соли
Вычислить по этой формуле степень гидролиза NH4Cl в обоих исследованных растворах. Сравнить экспериментальные значения Кгидр и h в 0.1М и 0.001М растворах NH4Cl с вычисленными. Сделать вывод о влиянии концентрации соли (разбавления раствора) на константу и степень гидролиза солей при неизменной температуре. Будет ли изменяться Кгидр при повышении температуры? Почему?
|
|
|
Лабораторная работа № 8 произведение растворимости
Приборы и оборудование
Конические пробирки.
Реактивы:
растворы: азотной кислоты (2 н), хлороводородной кислоты (2 н), уксусной кислоты (2 н), едкого натра (2 н), хлорида натрия (0,5 н), сульфата натрия (0,6 н), хлорида кальция (0,5 н), иодида калия (0,5 н), нитрата серебра (1,0н), нитрата свинца (0,5 н), хромата калия (0,5 н), оксалата аммония (0,5 н), сульфида аммония, аммиака (10%-ного).
Опыт 1 Условия выпадения осадка
В две пробирки внести по (0,5-1мл) раствора сульфата железа (II). В одну из них добавить такой же объем сероводородной воды, а в другую — раствор сульфида аммония. В каком случае выпадает осадок?
Написать ионное уравнение реакции. При каких условиях выпадает осадок? Пользуясь правилом произведения растворимости, объяснить выпадение осадка сульфида железа в одном случае и его отсутствие в другом.
Опыт 2 Дробное осаждение
В двух пробирках получить раздельно хлорид и хромат серебра взаимодействием растворов хлорида и хромата калия с нитратом серебра (0,5-1мл). Написать ионные уравнения реакций, отметить цвета осадков и записать величину произведения растворимости для хлорида и хромата серебра. Какая соль менее растворима? Какое вещество будет выпадать в осадок в первую очередь из раствора, содержащего ионы: Сl-, СгО2- и Ag+ в равных концентрациях? Проверить предположение опытом. Для этого внести в одну пробирку (0,5-1мл) растворов хлорида и хромата калия, добавить (0,5-1мл) воды и перемешать раствор стеклянной палочкой. Осторожно, по каплям (0,5-1мл) прибавлять в него раствор нитрата серебра. Что наблюдается? С какими ионами в первую очередь реагируют ионы серебра? Какое вещество при этом образуется? Добавить в раствор еще несколько капель нитрата серебра. Наблюдается ли образование хлорида серебра? Отметить начало его образования при дальнейшем увеличении концентрации иона серебра.
Описать наблюдаемые явления. Написать уравнения протекающих реакций. Объяснить последовательность образования осадков в данном опыте, учитывая величины произведений растворимости хлорида и хромата серебра. Ответить на все вопросы.
Опыт 3 Сравнение полноты осаждения ионов различными осадителями
А) Осаждение солей бария
Получить осадок оксалата бария взаимодействием растворов хлорида бария (0,5мл) и оксалата аммония (1мл). Дать раствору отстояться или отделить осадок с помощью центрифуги. Прозрачный фильтрат внести пипеткой в две чистые пробирки (0,5-1мл) в каждую. В одну из них добавить (0,5-1мл) раствора оксалата аммония, чтобы убедиться в полноте осаждения иона бария по отношению к ионам оксалата аммония (С2О42-). В другую пробирку добавить (0,5-1мл) раствор хромата калия. Какое вещество выпадает в осадок?
Написать ионные уравнения протекающих реакций. Записать величины произведений растворимости оксалата и хромата бария и объяснить образование осадка ВаСгО4 после удаления из раствора ионов Ва2+ в виде ВаС2О4. Каким из примененных реактивов наиболее полно удаляются ионы бария из раствора?
Б) Осаждение солей свинца.
Получить хлорид свинца взаимодействием растворов нитрата свинца (0,5мл) и хлорида натрия (1мл). Профильтровать раствор в две пробирки по (0,5-1мл) в каждую. В одну из пробирок добавить (0,5-1мл) раствор хлорида натрия, а в другую — такой же объем раствора иодида калия. Какая соль выпадает в осадок?
Написать ионные уравнения реакций образования полученных солей свинца. На основании опыта сделать вывод о сравнительной величине произведений растворимости этих солей. Проверить свое заключение по табличным данным.
Опыт 4 Условия растворения осадков
