А) Влияние величины произведения растворимости на растворение осадков

В трех пробирках раздельно получить осадки хлорида, бромида и иодида серебра взаимодействием растворов соответствующих солей с нитратом серебра (по 0,5-1мл каждого реактива).

Отметить цвет осадков. К осадкам в каждую пробирку добавить по 0,5-1мл раствора аммиака. Размешать содержимое пробирок стеклянной палочкой. В каком случае осадок растворяется быстро? Осадок какого вещества практически не разоряется?

Написать уравнения реакций растворения осадков соответствующих галогенидов серебра в водном растворе аммиака, протекающего с образованием комплексного иона [Ag(NH₃)₂]⁺. Написать выражения произведений растворимости для хлорида, бромида и иодида серебра и указать их числовые значения. Объяснить причину растворения галогенидов серебра в аммиаке. Почему бромид серебра растворяется в аммиаке медленнее, чем хлорид, а иодид серебра практически нерастворим в аммиаке?

Б) Влияние концентрации ионов растворителя на растворение осадков

В двух пробирках получить осадок оксалата кальция взаимодействием растворов соли кальция и оксалата аммония (0,5-1мл). Добавить в одну пробирку несколько капель 2 н. раствора хлороводородной кислоты до полного растворения осадка. В другую пробирку столько же 2 н. раствора уксусной кислоты. Отметить практическую нерастворимость оксалата кальция в последнем случае.

Написать ионные уравнения протекающих реакций и выражение произведения растворимости. Объяснить, почему осадок оксалата кальция растворяется в хлороводородной кислоте и практически нерастворим в уксусной. Концентрация какого иона влияет на растворение оксалата кальция в кислотах?

Опыт 5 Переосаждение малорастворимых веществ

А) Получение сульфида свинца из сульфата свинца.

В пробирку внести 1мл раствора нитрата свинца и прибавить туда же 0,5мл капли раствора сульфата натрия. Осадок какого вещества образовался? Написать ионное уравнение реакции. Осадку дать отстояться и кусочком фильтровальной бумаги или пипеткой отобрать жидкую фазу. К осадку добавить (0,5-1мл) сульфида аммония и перемешать осадок стеклянной палочкой. Как изменится цвет осадка? Какое вещество образовалось?

Описать все наблюдения. Ответить на поставленные вопросы. Написать выражение произведений растворимости и их числовые значения для полученных малорастворимых веществ. Объясните переход одного осадка в другой.

Б) Получение хромата свинца из сульфата свинца.

Проделать опыт аналогично опыту 5(а). Получить сульфат свинца и перенести его в хромат свинца. Как изменится цвет осадка?

Написать уравнения протекающих реакций. Записать величины произведений растворимости полученных малорастворимых веществ и объяснить переход сульфата свинца в хромат свинца.

Лабораторная работа №9 Комплексные соединения

Приборы и оборудование. Водяная баня(1). Капельная пипетка (2). Хлорид кобальта (шестиводный). Хлорид хрома (шестиводный). Соль Мора. Лакмусовая бумага красная. Амиловый спирт. Олово гранулированное. Цинк гранулированный.

Реактивы: хлороводородной кислоты (2 н.); серной кислоты (2 н.); щавелевой кислоты (1 н.); лимонной кислоты (1 н.), едкого натра (2 н.); аммиака (25%-ный); иодида калия (0,5 н.); нитрата висмута (0,5 н.); нитрата ртути (II) (0,5 н.); нитрата серебра (0,1 н.); сульфата никеля (0,5 н.); сульфата меди (1 н.; 0,5 н.); сульфата кадмия (0,5 н.); хлорида хрома (0,5 н.); сульфата алюминия (0,5 н.); сульфата цинка (0,5 н.); хлорида железа (III) (0,5 н. роданида аммония (насыщенный); гексацианоферрата (II) калия (0,5 н.); гексацианоферрата (III) калия (0,5 н.); перманганата калия (0,5 н.); хлорида барин (0,5 н.); оксалата аммония (0,5 н.); сульфида аммония.

Опыт № 1. Получение и исследование комплексного соединения сульфата тетраамминмеди (II)

Поместить в две пробирки по 10 капель 1 н. раствора сульфата меди и добавить в одну из них 2 капли. Хлорида бария. На присутствие какого иона указывает выпавший осадок? Во вторую пробирку внести кусочек гранулированного олова и наблюдать выделение на его поверхности красноватого налета меди.

Получить комплексное соединение меди, для чего помести в пробирку 15— капель раствора сульфата меди и по каплям добавлять 25 раствор аммиака. Наблюдать растворение выпавшего вначале осадка основного сульфата меди и изменение цвета раствора при образовании комплексного сульфата тетра- амминмеди (II). Полученный раствор разделить в две пробирки и провести те же два опыта, которые были проделаны с раствором медного купороса. Выпадает ли осадок при добавлении Хлорида бария? Выделяется ли медь на грануле олова?

Написать уравнения всех проведенных реакций. Есть ли различие в поведении сульфата меди и комплекс ной соли по отношению к каждому добавленному реактиву? Учитывая, что данные по мольной электропроводности раствора комплексного соединения, указывают на диссоциацию его на 2 нона, написать его координационную формулу и уравнение электролитической диссоциации.