Вода. Ее потребление в быту и на производстве. Роль воды в химических реакциях. Гидролиз

Вода - наиболее распространенное соединение на Земле. Единственное химическое соединение, которое в природе существует в виде жидкости (вода), твердого вещества (лед) и газа (пары воды). Вода играет жизненно важную роль в промышленности, быту и лабораторной практике; она совершенно необходима для поддержания жизни.

Вода - полярное соединение с ковалентной полярной связью. Её молекула имеет уголковую структуру с углом между связями H-O и OH 150º.

Вода является хорошим растворителем для веществ с ионным и полярным характером связи. Вода является слабым электролитом.

             H₂O—-> H⁺+OH^-

Это амфотерное соединение

Химические реакции с участием воды

1.Кислотно-основные реакции:

как кислота

NH₃+H₂O—-> NH₃*H₂O—-> NH₄OH        

     BaO+H₂O—-> Ba(OH)₂                                                                

как основание

    P₂O₅+3H₂O—-> 2H₃PO₄   

2.Взаимодействует с активными металлами

    2Na+2H₂O—-> 2NaOH+H₂

     Ba+2H₂O—-> Ba(OH)₂+H₂

3. Реакции гидролиза солей.

  Гидролиз солей — это взаимодействие солей с водой, в результате которого образуется кислота (или кислая соль), и основание (или основная соль)

I. Соль сильного основания и сильной кислоты — гидролиза НЕТ.

II. Соль сильного основания и слабой кислоты

CH₃COONa+H₂O—-> CH₃COOH+NaOH -щелочная реакция

III. Соль слабого основания и сильной кислоты

FeCl₂+H₂O—-> Fe(OH)CL+ HCl -кислая р-ия

IV. Соль слабого основания и слабой кислоты

CH₃COONH₄+H₂O—-> CH₃COOH + NH₄OH

                        ^{кислая реакция+ щелочная=нейтральная}