Теоретические основы метода йодометрии

     Это метод объемного анализа, в основе которого лежит окислительно-восстановительная реакция с участием йода. Все реакции с участием йода делятся на 2 группы:

1) реакции, сопровождающиеся выделением йода из его соединений. В этих реакциях бесцветный раствор окрашивается в красно-бурый цвет. Это цвет раствора йода в КI. Реакция идет в кислой среде.

10КI + 2КМnО4 + 8Н2SO4 → 5I2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 +8H2O

2I^- – 2e → I2                                                              5

MnO4^-  + 8H⁺ +5e → Mn⁺² + 4H2O 10  2

2) реакции, сопровождающиеся поглощением йода. Раствор из красно-бурого становится бесцветным.

I₂ + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6

I2 +2e → 2I^-                 1

2S2O3^-2 - 2e → S4O6^-2  2   1

     Основная титриметрическая реакция.

Необходимо соблюдать условия титрования:

- Титрование проводить на холоде, так как йод летуч, при нагревании чувствительность крахмала к йоду уменьшается.

- рН раствора не должен превышать 9, так как в щелочной среде йод диспропорционирует:  I₂ +2 OH^- ↔I^- +IO^- + H₂O;

IO^- являясь сильным окислителем, чем I₂,  окисляет тиосульфат-ион до сульфат-иона: S2O3^-2 + 2OH^- +4IO^- →2SO₄^2- +H₂O +4I^-

-В кислой среде под действием кислоты Na2S2O3 разлагается.