Фтор: особенности минерала, его признаки и польза для организма

Фтор в лабораторных условиях выглядит как желтоватый с зеленым отливом туман. По своей химической природе представляет собой газ-галоген - элемент, при соединении с металлом образующий солевые соединения. Фтор обладает некоторыми специфическими, выделяющими его из всей таблицы Менделеева, свойствами, зная которые можно легко обнаружить его присутствие в воздухе:

• Фтор делает воздух ядовитым, провоцирует резкое неожиданное удушье;

• Запах, принадлежащий хлору, очень резкий и кислый;

• Воздух становится «видимым», мутным, туманным: если концентрация фтора слишком сильна, то на расстоянии вытянутой руки можно увидеть желтовато-сизый туман.

По своей химической сущности фтор разрушает многие элементы, вступая во взаимодействие с ними. Реакции, характерные для фтора, - возгорание и воспламенение.

Выделить фтор в чистом виде пыталась не одна группа ученых-энтузиастов, начиная со средневекового периода истории. Но многие из них гибли. Фтор пронес через века печальную славу одного из самых опасных для исследователей химических элементов, уступая лишь радиоактивным веществам.

Великое химическое открытие получения фтора была решена в конце девятнадцатого века посредством редких и очень дорогих, применявшихся в качестве подсобных элементов, иридия и платины.

Какие же функции несет фтор в человеческом организме?

• Является незаменимой составной частью костной и зубной материи (в строго умеренных количествах!);

• Подавляет развитие кариеса и разрушения зубной эмали;

• Препятствует прогрессу остеопороза;

• Выполняет восстановительную функцию при переломах костей и разрушении хрящевых связей;

• Выводит радионуклеиды из человеческого тела;

• Участвует в процессах образования красных кровяных телец

Кислородсодержащие кислоты хлора. Их соли. Строение анионов. Изменение устойчивости и кислотных свойств в ряду кислородсодержащих солей хлора с повышением степени окисления атома хлора.

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ ХЛОРА

Хлорноватистая кислота HCl+1O

Физические свойства

Существует только в виде разбавленных водных растворов.

Получение

Cl2 + H2O = HCl + HClO

Химические свойства

HClO - слабая кислота и сильный окислитель:

1) Разлагается на свету, выделяя атомарный кислород HClO = HCl + O

2) Со щелочами дает соли – гипохлориты HClO + KOH = KClO + H2O

3) Взаимодействует с галогеноводородами

2HI + HClO = I2 + HCl + H2O