ТЕМА 1. ОСНОВЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
Оксиды
Оксиды – это соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления –2.
Названия состоят из: ● слова оксид;
● названия элемента с указанием степени окисления (если она переменная).
Классификация оксидов
Гидроксиды = вода + оксид
Основные оксиды – это оксиды металлов в низших степенях окисления (+1,+2), которым соответствуют основания, и которые взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, а некоторые – с водой.
Na2O → NaOH
CaO → Ca(OH)2
BaO → Ba(OH)2
K2O → KOH
Химические свойства основных оксидов:
1) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
2) СaO + CO2 → CaCO3
3) CaO + H2O → Ca(OH)2
Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов, а также оксиды металлов в высших степенях окисления (+5, +6, +7), которым соответствуют кислоты, и которые взаимодействуют с основаниями, основными оксидами и с водой.
СO2 → H2CO3 SO3 → H2SО4
SiO2 → H2SiO3 SO2 → H2SO3
N2O5 → HNO3 Cl2O7 → HClO4
N2O3 → HNO2 CrO3 → H2CrO4
P2O5 → H3PO4 FeO3 → H2FeO4
P2O3 → H3PO3 Mn2O7 → HMnO4
Химические свойства кислотных оксидов:
1) SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
2) SO3 + CaO → CaSO4
3) SO3 + H2O → H2SO4
Амфотерные оксиды – это оксиды металлов в промежуточных степенях окисления (чаще всего +3,+4), которым соответствуют и основания и кислоты, поэтому они взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.
Например: ZnO, BeO, Al2O3, Cr2O3.
Zn(OH)2 – основание Al(OH)3 – основание
ZnO Al2O3
H2ZnO2 – кислота кислоты:
H3AlO3 – ортоалюминиевая
HAlO2 – метаалюминиевая
Химические свойства амфотерных оксидов:
1) ZnO +2 HCl → ZnCl2 + H2O
ZnO + 2 NaOH t Na2ZnO2 + H2O
цинкат натрия
ZnO + 2 NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]
тетрагидроксоцинкат натрия
2) Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O
Al2O3 + 6 NaOH t 2 Na3AlO3 + 3 H2O
ортоалюминат натрия
Al2O3 + 2 NaOH t 2 NaAlO2 + H2O
метаалюминат натрия
Al2O3 + 6 NaOH + 3 H2O → 2 Na3[Al(OH)6]
гексагидроксоалюминат натрия
Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O → 2 Na[Al(OH)4]
тетрагидроксоалюминат натрия