Классификация кислот

HR

1. По числу атомов водорода (основности):

HCl H₂CO₃ H₃PO₄

2. По наличию атомов кислорода:

	бескислородные		кислородсодержащие

HBr H₂SO₄

3. По степени растворимости в воде:

HNO₃ H₂SiO₃

4. По степени диссоциации (α):

Необходимо запомнить 7 сильных кислот и 16 слабых, а также названия их анионов.

Таблица 1 – Классификация кислот по степени диссоциации

Формула кислоты	Название кислоты	Название солей
Сильные кислоты
H2SO4	Серная	Сульфаты
HNO3	Азотная	Нитраты
HCl	Соляная (хлороводородная)	Хлориды
HBr	Бромоводородная	Бромиды
HI	Йодоводородная	Йодиды
HClO4	Хлорная	Перхлораты
HMnO4	Марганцовая	Перманганаты
Слабые кислоты
H2SO3	Сернистая	Сульфиты
HNO2	Азотистая	Нитриты
Окончание таблицы 1
Формула кислоты	Название кислоты	Название солей
HF (H2F2)	Димер плавиковой кислоты, Фтороводородная	Фториды
H2S	Сероводородная	Сульфиды
H2CO3	Угольная	Карбонаты
H2SiO3	Метакремниевая	Метасиликаты
H4SiO4	Ортокремниевая	Ортосиликаты
H3PO4	Ортофосфорная	ортофосфаты
HPO3	Метафосфорная	Метафосфаты
HPO2	Метафосфористая	Метафосфиты
H3PO3	Ортофосфористая	Ортофосфиты
HCN	Синильная	Цианиды
H2CrO4	Хромовая	Хроматы
H2Cr2O7	Двухромовая	Дихроматы
CH3COOH	Уксусная	Ацетаты
HCOOH	Муравьиная	Формиаты

Химические свойства кислот:

1) с основаниями: H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O;

2) с основными оксидами: H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O;

3) с металлами (до Н) HCl и разб. H₂SO₄: 2 HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂;

4) с солями слабых и летучих кислот: 2 HCl+Na₂CO₃ → 2 NaCl+H₂O+CO₂

3. Основания и амфотерные гидроксиды

Основания и амфотерные гидроксиды ● соединения,состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксильных групп (ОН⁻¹)

Основания ● электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют на анионы гидроксильных групп (ОН⁻¹) и катионы металлов

Амфотерные гидроксиды ● электролиты, которые диссоциируют либо по типу кислоты, либо по типу основания