Расчет и анализ данных, или анализ результатов наблюдений. Рассчитаем относительную скорость реакции во всех вариантах опыта по формуле

Рассчитаем относительную скорость реакции во всех вариантах опыта по формуле . Данные внесем в таблицу 1.

Построим график зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

В химической кинетике исходят из того, что реагируют только не частицы, которые сталкиваются. В любой системе число столкновений пропорционально числу имеющихся частиц, следовательно, скорость химической реакции должна быть пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ и с увеличением концентрации веществ должна увеличиваться. Что подтверждается ЗДМ:

Вывод

В соответствии с ЗДМ и по результатом опыта установили, что изменение скорости химической реакции прямо-пропорционально изменению концентрации реагирующих веществ. Т.е. с увеличением/уменьшением концентрации увеличивается/уменьшается скорость химической реакции.

2. Название опыта: Зависимость скорости реакции от температуры

2.1. Ход и данные опыта

Условие проведения опыта: Воспользуемся реакцией окисления щавелевой кислоты (H₂C₂O₄) перманганатом калия (KMnO₄) в присутствии серной кислоты. Уравнение реакции имеет вид

или в ионной форме

.

В кислой среде ион восстанавливается в ион , в результате цвет раствора изменяется: от красно-фиолетового цвета (цвет иона ) до бледно-розового (цвет иона при большой концентрации) или бесцветного (при малой концентрации). Реакция проводится при постоянной концентрации реагирующих веществ и переменной температуре (табл.2).

Порядок выполнения опыта: Взяли 8 пробирок и поместили в 4 из них по 20 капель 0,1 н раствора H₂C₂O₄. В остальные 4 пробирки внесите в каждую 20 капель KMnO₄ и 20 капель концентрированной серной кислоты H₂SO₄ (строго соблюдали указанную последовательность сливания растворов). Охладили полученные смеси на воздухе (или под струей холодной воды) до комнатной температуры.

Поместили пробирку с H₂C₂O₄ и пробирку со смесью KMnO₄ и H₂SO₄ в отверстие крышки, которой закрыт химический стакан, заполненный на 2/3 объема подогретой до 30 ºC водой. Контроль температуры осуществляйте
с помощью спиртового термометра (пробирки и термометр не должны касаться дна стакана). Выдержали пробирки с растворами в течение 1,5 –2 мин, затем перелили содержимое пробирки с подкисленным перманганатом калия в пробирку со щавелевой кислотой, не вынимая последнюю из стакана. Отметили время по секундомеру с момента смешения растворов до полного их обесцвечивания и данные занесли в табл.2.

Таблица 2
Номер опыта	Температура t, °C	Время от начала реакции до конца,	Относительная скорость реакции
			0,04
		11,1	0,09
		5,3	0,19
		2,5	0,4