Расчет и анализ данных, или анализ результатов наблюдений. Запишем кинетическое условие равновесия

Запишем кинетическое условие равновесия:

Отсюда выведем выражение константы равновесия (Kc)

Константа равновесия зависит от природы реагирующих веществ и температуры, но не зависит от концентрации, давления и наличия катализатора.

Смещение химического равновесия объясняется неодинаковым изменением и вследствие изменения одного из условий (C,P,t°), при этом:

если , то равновесие смещается “ → ”

если , то равновесие смещается “ ← ”

В ходе опыта в первых двух случаях мы увеличивали концентрацию исходных веществ, и равновесие смещалось в сторону продуктов реакцию

В третьем случае мы увеличили концентрацию одного из продуктов реакции (KCL), и равновесие смещалось в сторону исходных веществ.

Результаты опыта подтверждают принцип Ле Шателье: большое количество исходных веществ/продуктов реакции сместило равновесие в сторону продуктов реакции/исходных веществ, чем уменьшило воздействие большего количества исходных веществ/продуктов реакции.

5. Название опыта: Влияние температуры на состояние равновесия

5.1. Ход и данные опыта

Условие проведения опыта: При взаимодействии иода с крахмалом образуется вещество сложного состава – иодокрахмал, синего цвета. Реакцию можно представить в виде

.

Изменение интенсивности синего окрашивания иодокрахмала позволяет следить за сдвигом химического равновесия при изменении температуры.

Порядок выполнения опыта: В пробирку нальем 4 –5 мл раствора крахмала и добавим несколько капель 0,1 н раствора I₂ до появления синего окрашивания. Разделим содержимое пробирки на две. Нагрейте одну пробирку с раствором, поместив её в стакан с горячей водой. Затем охладите её до комнатной температуры (под проточной водой), наблюдая в обоих случаях за изменением окраски растворов и сравнивая её с контрольной.