Расчет и анализ данных, или анализ результатов наблюдений. Выделение газа закончилось быстрее в пробирке с мелом

Выделение газа закончилось быстрее в пробирке с мелом.

Запишем уравнение реакции взаимодействия мела и мрамора с соленой кислотой, учитывая, что мел и мрамор имеют одинаковую химическую формулу:

Запишем выражение ЗДМ для каждой реакции:

Т.к. в реакции с мелом поверхность соприкосновения больше (мел -пористое вещество) то вероятность соударения частиц больше, т.е. реакционная способность мела в данном случае выше =>

Вывод

В течение времени проведения опыта убедились, что реакция проходит быстрее между теми веществами, S поверхность соприкосновения которых больше.

4. Название опыта: Влияние концентрации реагирующих веществ
на состояние равновесия

4.1. Ход и данные опыта

Условие проведения опыта: Исследуем при постоянной температуре на примере реакции взаимодействия хлорного железа (FeCl₃) с роданидом калия (KCNS):

.

Красное окрашивание роданида железа Fe(CNS)₃ позволяет следить за сдвигом химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

Порядок выполнения опыта: Нальём в химический стакан 5 мл 0,01 н раствора FeCl₃ и добавьте 5 мл 0,01 н раствора KCNS (или NH₄CNS). Полученный раствор разольём на 4 пробирки. В первую пробирку добавим 3–5 капель концентрированного раствора FeCl₃, во вторую – 2–3 капли концентрированного раствора KCNS, в третью поместите немного твердого KCl (или NH₄Cl), встряхнем пробирку, чтобы ускорить растворение соли. Сравним интенсивность окраски полученных растворов с цветом раствора в контрольной пробирке. Результаты наблюдений запишите в табл. 3

Таблица 3
Номер пробирки	Добавленное вещество	Изменение интенсивности окраски (ослаблениe, усиление)	Направление смещения равновесия
		Усиление (светло-коричневый цвет)	→
		Усиление (бурый цвет)	→
		Ослабление (желтый цвет)	←
	Контрольная	Оранжевый цвет	→ ←