Налить в две пробирки по 2 мл 1М раствора Na2CO3. Проверить наличие в растворе иона CO32-. Для этого в одну пробирку добавить
несколько капель концентрированного раствора CaCl2. Какое вещество выпало в осадок?
Добавить во вторую пробирку несколько капель соляной кислоты, разбавленной водой в соотношении 1:1, и наблюдать выделение газа. Пробирку слегка нагреть и дождаться окончания выделения газа, затем добавить несколько капель CaCl2. Почему не выпадает осадок CaCO3?
Написать молекулярные и ионные уравнения всех проведенных реакций.
Опыт 7. Выделение сероводорода.
В пробирку налить 2 мл 1М раствора Na2S и 2 мл 1 М раствора HCl, слегка нагреть. Наблюдать выделение сероводорода: для этого к отверстию пробирки поднести фильтровальную бумагу, смоченную раствором нитрата свинца Pb(NO3)2. Появление на фильтровальной бумаге черного осадка PbS подтверждает выделение H2S.
Написать молекулярное и ионное уравнения реакций.
III. Реакции образования слабых электролитов
Опыт 8. Определение константы диссоциации уксусной кислоты методом рН- метрии.
|
|
Концентрация ионов водорода, образующихся при диссоциации уксусной кислоты может быть измерена экспериментально с помощью прибора, называемого рН-метром.
Измерьте с помощью рН-метра кислотность растворов уксусной кислоты концентрациями См = 10-1, 10-2 и 10-3моль/л. Перед каждым измерением стеклянный электрод тщательно промывается дистиллированной водой и высушивается фильтровальной бумагой. Полученные данные занесите в таблицу.
См,моль/л СН3СООН | рН раствора | [H+],моль/л | Степень диссоциации (α) | Константа диссоциации Кд |
0,1 | ||||
0,01 | ||||
0,001 |
На основании полученных данных рН растворов сделайте расчеты концентрации ионов водорода и степени диссоциации растворов. Рассчитайте константу диссоциации Кд, как среднеарифметическое из трех измерений. Сравните полученное значение Кд с табличным значением и рассчитайте относительную погрешность опыта в %.
∆ = Ктеор. – Кэксп. / Ктеор. •100.
Опыт 9. Образование слабого основания.
В пробирку налить 2 мл 0,5М раствора хлорида аммония NH4Cl, затем добавить 2 М раствор щелочи. Раствор подогреть. Определить по запаху выделение аммиака.
Написать молекулярное и ионное уравнение реакции образования слабого основания гидроксида аммония и уравнение его распада на аммиак и воду.