Гидролиз солей. Гидролиз является результатом поляризационного взаимодействия ионов соли с их гидратной оболочкой

Гидролиз является результатом поляризационного взаимодействия ионов соли с их гидратной оболочкой. Гидролиз - это обменная реакция в растворе между молекулами воды и ионами соли. В результате гидролиза, благодаря образованию слабого электролита (слабой кислоты или слабого основания), изменяется ионное равновесие Н₂О ⇄ Н⁺ + ОН^- из-за связывания Н⁺ или ОН^- и изменяется рН-среды. Гидролизу подвергаются соли, в состав которых входят ионы слабой кислоты или слабого основания. Соли, образованные ионами сильной кислоты и сильного основания, гидролизу не подвергаются (NaCl, Na₂SO₄). Продуктами гидролиза могут быть слабые электролиты, малодиссоциирующие, труднорастворимые и летучие вещества. Гидролиз - стадийная реакция, в случае многозарядного иона число стадий равно его заряду. Гидролизу по катиону подвергаются соли, образованные анионами сильной кислоты и катионами слабого основания. Например, к слабым основаниям относятся гидроксиды p- и d -металлов (К_д£10^-4), а также гидроксид аммония.

Хлорид цинка - соль, образованная слабым основанием Zn(OH)₂ и сильной кислотой HCl. Катион цинка имеет заряд 2+, поэтому гидролиз будет проходить в две ступени:

Zn²⁺ + HOH ↔ ZnOH⁺ + H⁺ I ступень

ZnOH⁺ + HOH ↔ Zn(OH)₂ + H⁺ II ступень

В результате этого взаимодействия возникает избыток ионов Н⁺ ([Н⁺] > [ОН^-]) , раствор подкисляется (рН<7).

Гидролиз по аниону. Данный тип гидролиза характерен для солей, образованных анионами слабой кислоты (К_д £10^-3) и катионами сильного основания (K_д>10^-3). Рассмотрим гидролиз карбоната калия - соли, образованной слабой угольной кислотой H₂CO₃ (K_д^I= 4,5. 10^-7) и сильным основанием KOH, карбоксо-анион имеет заряд (2-). Гидролиз протекает в две ступени:

CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^- I ступень

HCO₃^- + H₂O ↔ H₂CO₃ + OH^- II ступень

В этом случае высвобождаются ионы ОН^- ([Н⁺] < [ОН^-]) - раствор подщелачивается (рН >7).

Необратимый гидролиз. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются по катиону и аниону. Результат гидролиза будет зависить от значенияК_д основания и кислоты. Рассмотрим гидролиз фторида аммония - соли, образованной слабым

основанием NH₄OH (К_д =1,8 ^. 10^-5) и слабой кислотой HF (К_д = 6,8 ^.10^-4):

NH₄F + HOH ® NH₄OH + HF

В этом случае К_{д ( NH4OH)} < К_{д ( HF)}, следовательно, гидролиз (в основном) пойдет по катиону и реакция среды будет слабокислой.

ЗАДАЧИ