double arrow
Расчет фактора эквивалентности по уравнению реакции через коэффициент стехиометричности

Существует способ расчета фактора эквивалентности по уравнению реакции через коэффициент стехиометричности. При этом необходимо точно знать фактор эквивалентности второго вещества, с которым вещество, для которого мы определяем фактор, взаимодействует.

При изучении в дальнейшем курса аналитической химии этот метод расчета часто используется при решении задач. В настоящем пособии предлагается таблица для некоторых веществ, в которой указаны способы приготовления растворов: с учетом каких частиц они готовятся, и значения f. Используя их, можно рассчитать f для другого вещества.

Вещество f Обоснование значения f
HCl В реакциях нейтрализации, так как содержит 1 атом водороа
HClO4 То же
NaOH Вступает в реакцию нейтрализации с 1 моль HCl
KOH То же
CH3COONa То же
KMnO4 1/5 MnO4- + 8H+ +5 e = Mn2+ + 4 H2O
K2Cr2O7 1/6 Cr2O72- + 14H+ +6 e = Cr3+ + 7H2O
Na2S2O3 2S2O3 - 2e= S4O62-
I2 1/2 I2 +2e= 2I-

Рассмотрим конкретный примеры.

Пример 1. Пусть взаимодействуют два вещества по уравнению:

2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + H2O

Найти фактор экваивалентности для фосфорной кислоты в данной реакции.

Рассуждаем следующим образом:

1. Фактор эквивалентности известен для NaOH и равен 1.

2. Коэффициент стехиометричности, необходимый для расчета – это частное от деления мольного коэффициента перед формулой вещества, для которого f не известен на мольный коэффициент перед веществом с известным f.




K(H3PO4) 1

Kстех.= = = 1/2

K(NaOH) 2

3. Коэффициент стехиометричности умножают на известный f (здесь- NaOH):

f (H3PO4) = kстех. ∙ f (NaOH) = (1/2) ∙ 1 = ½

f (H3PO4) = 1/2

Пример 2. Пусть взаимодействуют два вещества по уравнению:

2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2 NaI

Найти фактор экваивалентности для тиосульфата натрия в данной реакции.

1. Находим коэффициент стехиометричности (в числителе коэффициент для

искомого вещества, а в знаменателе – для известного – f йода = 1/2)

K(Na2S2O3 ) 2

Kстех.= =

K( I2) 1

2. Умножаем коэффициент стехиометричности на f йода:

K(Na2S2O3 ) 2 1

f (I2).= ∙ f (I2) = ∙ = 1

K( I2) 1 2

Таким образом, фактор эквивалентности для тиосульфата натрия равен 1.

Задание для закрепления:

Определить фактор эквивалентности для сульфата железа (+2) в реакции с перманганатом калия (f =1/5).

FeSO4 + 2 KM n O4 + 8 H2SO4 à 2 MnSO4 + Fe2 (SO4)3 + K 2 SO 4 +8H 2O

Литература

1. Л.М.Пустовалова, И.Е. Никанорова. Неорганическая химия. Ростов-на-



Дону. «ФЕНИКС», 2005. с. 128-148

Схема распечатки книжного варианта

1-я часть листа 2-я (обратная часть) того же листа
36,1 2,35
34,3 4,33
32,5 6,31
30, 7 8,29
28, 9 10, 27
26, 11 12, 25
24, 13 14, 23
22, 15 16, 21
20, 17 18, 19

Всего 32






Сейчас читают про: