Извлечение металлов первой и второй групп периодической системы Д. И. Менделеева осуществляется с помощью электролиза из расплавленных галогенидов этих металлов. Например, натрий получают электролизом расплавленного хлорида натрия в электролизере Даунса, магний – электролизом хлорида магния, который в свою очередь получают из доломита и морской воды.
Таблица 1
Способы электролитического получения металлов Металл | Сырье | Электролит | Ион, разряжае- мый на катоде |
Алюминий | Бокситная руда | Al2O3, растворен- ный в криолите | Al3+ |
Кальций | Хлорид кальция (отходы про-изводства Na2CO3) | CaCl2 | Ca2+ |
Магний | Доломит и морская вода | MgCl2 | Mg2+ |
Натрий | Каменная соль | NaCl | Na+ |
Цинк | Цинковая обманка (ZnS – руда) | ZnSО | Zn2 |
Получение натрия
Получение натрия из хлорида натрия в промышленности осуществляется с помощью электролизера Даунса. Это цилиндрический стальной электролизер, в котором электролиз расплавленного хлорида натрия проводится между расположенным в центре графитовым анодом и круговым стальным катодом. Хлорид натрия плавится при 800оС. При такой температуре стальной электролизер быстро коррозирует. Кроме того, часть натрия, образующегося при электролизе, растворяется в расплавленном электролите. Это превращает электролит в металлический проводник, в результате чего приостанавливается электролитическое разложение. Поскольку хлорид кальция снижает температуру плавления приблизительно до 600оС, то для поведения электролиза используется электролит, который содержит 40 % хлорида натрия и 60 % хлорида кальция.
|
|
Электролизер Даунса работает в следующем режиме: сила тока − 30000 А; напряжение − 7 − 8 В. В нем осуществляются следующие электродные процессы:
К- Na+ + ē = Nao
А+ 2Cl- (ж) – 2e = Cl2 (г)
Таким образом, уравнение электролиза расплава хлорида натрия можно представить следующим образом:
2Na+Cl- = 2Nao + Cl2о
Жидкий натрий и хлор поднимаются на поверхность электролита. Поскольку они реагируют между собой, то их разделяют специальной стальной сеткой.