Химические свойства. Ионы Н+ в растворе определяют кислую среду

Ионы Н⁺ в растворе определяют кислую среду.

1. Растворы кислот изменяют окраску индикаторов:

Лакмус: красный,

Метилоранж: розовый.

1. Разбавленные кислоты реагируют с металлами, стоящими слева от водорода в ряду напряжения металлов с образованием соли и водорода, например, при взаимодействии серной кислоты с цинком образуются сульфат цинка и водород:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

1. Растворы кислот взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды, например, при взаимодействии серной кислоты с оксидом меди(II) образуются сульфат меди(II) и вода:

H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O

1. Все кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, например: при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом натрия образуются сульфат натрия и вода:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

2OH^- + 2H⁺ = 2H₂O.

Гидроксид меди(II) растворяется в серной кислоте с образованием сульфата меди(II) и воды:

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = Cu SO₄ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2- = Cu²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂О.

Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации.

Кислоты вступают во взаимодействие с растворами солей, если выполняется одно из условий протекания реакции ионного обмена до конца (выпадает осадок или выделяется газ), например: при взаимодействии соляной кислоты с раствором карбоната натрия выделяется углекислый газ и образуется вода:

2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O

Реакция протекает за счёт связывания катионов водорода и карбонат-ионов.

2. 6. На металлический магний подействовали 100 г 30%-го раствора соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида магния

Дано:(Mg)
m (р-р HCl) = 100 г,
(HCl) = 30%.

Найти: m (MgCl₂). Не решено

Билет№9:
Основания – это сложные вещества, в молекулах которых атомы металла соединены с одной или несколькими гидроксильными группами.

Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы.

NaOH ® Na⁺ + OH^-

Ca(OH)₂ ® CaOH⁺ + OH^- ® Ca²⁺ + 2OH^{- -}

Существует несколько признаков классификации оснований:

1. В зависимости от растворимости в воде основания делят на щёлочи (расворимые в воде) и нерастворимые в воде. Щелочами являются гидроксиды щелочных металлов (Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba). Все остальные основания являются нерастворимыми:Mg(OH)₂,Сu(OH)₂,Al(OH)₃,Cr(OH)₃

2. В зависимости от степени диссоциации основания делятся на сильныеэлектролиты (все щёлочи) и слабыеэлектролиты (нерастворимые основания).

3. В зависимости от числа гидроксильных групп в молекуле основания делятся на однокислотные (1 группа ОН), например, гидроксид натрия, гидроксид калия, двухкислотные (2 группы ОН), например, гидроксид кальция, гидроксид меди(2), и многокислотные.