Виды связей между атомами и молекулами

Все взаимодействия, приводящие к объединению химических частиц в вещества делятся на химические связи и межмолекулярные связи (межмолекулярные взаимодействия).

Межмолекулярные связи – связи между молекулами. Это водородная связь, ион-дипольная связь, диполь-дипольная и др.

Водородная связь - межмолекулярная связь, образованная за счет

частичного акцептирования пары электронов высокоэлектроотрицательнного

атома атомом водорода с большим положительным частичным зарядом.

Примеры межмолекулярных водородных связей в воде и уксусной кислоте.

Химические связи - связи непосредственно между атомами. Химическая связь образуется в результате перегруппировки электронов.1) передача электронов от одного из атомов другому и 2) смещение

электронов в направлении к одному из атомов.

Различают ионную, ковалентную и металлическую связь.

Ионная связь – химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения разноименно заряженных ионов. В бинарных соединениях (соединениях двух элементов) она образуется когда размеры связываемых атомов сильно отличаются друг от друга: одни атомы большие, другие маленькие - то есть одни атомы легко отдают электроны, а другие склонны их принимать.

Ковалентная связь – химическая связь, возникающая за счет образования общей пары электронов. Ковалентная связь образуется между атомами с одинаковыми или близкими радиусами. Необходимое условие – наличие неспаренных электронов у обоих связываемых атомов или неподеленной пары у одного атома и свободной орбитали у другого.

Металлическая связь - химическая связь образованная за счет обобществления валентных электронов всех связываемых атомов металлического кристалла. Атомы металлов сравнительно слабо удерживают свои внешние электроны. Поэтому в кристаллической решетке металла эти электроны покидают свои атомы, превращая их в положительно заряженные ионы. "Обобществленные" электроны передвигаются в пространстве между катионами и удерживают их вместе.