Осмотическое давление растворов ВМС

Осмотическое давление растворов низкомолекулярных и высокомолекулярных веществ определяется теоретически уравнением Вант-Гоффа: Р_осм = CRT

Осмотическое давление можно выразить и по другому: Р_осм = C/M∙RT

где С - концентрация растворенного вещества в г/л; М - мо­лярная масса растворенного вещества.

Таким образом, 2 уравнение можно использовать для определения молярных масс.

Пример: Рассмотрим систему, в которой раствор, содержащий 20 г гемоглобина в 1 л, помещен в правый сосуд, а чистая вода - в левый, отделенный от правого полупроницаемой мембраной (2). После достижения равновесия высота столба воды в правом сосуде на 7,78 см превышает высоту в левом сосуде. Температура системы поддерживается постоянной, равной 298 К. Какой же будет молярная масса гемоглобина?

Решение:

Для определения М сначала рассчитывают осмотическое давление раствора:

где h - разность высот менисков (0,0778 м); р - плотность раствора (10³ кг/м³); g - ускорение свободного падения (9,807 м/с²); А - площадь сечения трубки, м².

Подставляя численные значения в уравнение, полу­чаем:

Р_осм = 0,0778 м∙10³ кг/м³ ∙9,807 м/с² = 762,46 кг/м∙с² = 762,46 н/м².

Из уравнения (2) определяют молярную массу гемогло­бина: