Часть А. 1.Рабочие «горячих» цехов должны пить подсоленную воды, так как в ре­зультате повышенного потоотделения осмотическое давление у них

1. Рабочие «горячих» цехов должны пить подсоленную воды, так как в ре­зультате повышенного потоотделения осмотическое давление у них:

1) понижается

2) повышается

3) не меняется

4) сначала понижается, затем повышается

2. В 200 г воды растворили Х г вещества, молярная масса которого 92 г/моль. Температура замерзания понизилась на 0.279 °С. Ккр=1.86. Определить Х.

1) 2.76 г

2) 13,8 г

3) 8 г

4) 12,5 г

3. Опишите поведение эритроцитов в 5%-ном растворе NaCl. Каким будет

этот раствор по отношению к плазме крови?

1) гемолиз, гипотоническим

2) плазмолиз, гипотоническим

3) гемолиз, гипертоническим

4) плазмолиз, гипертоническим

4. Изотонический раствор - это:

1) 0,89%-ный раствор NaCl;

2) 8,9%-ный раствор NaCl;

3) 0,089%-ный раствор NaCl;

4) 1,00 %-ный раствор NaCl.

5. Раствор,содержащий 11,6 г вещества в 400г воды,замерзает при температуре -0,93°С (КН₂О=1,86град кг/моль).Молярная масса растворенного вещества равна ____г/моль

1)29

2) 58

3)116

4)87

6. Чем объясняется слабительный эффект сульфата магния;

1)осмосом воды в просвет кишечника;

2)диффузией соли в полости кишечника;

3)осмосом соли и воды из полости кишечника?

4)образованием осадков

7. Солевые слабительные средства (сульфаты натрия, магния, карловарская соль) в кишечнике осмотическое давление:

1) уменьшают

2) увеличивают

3) не изменяется

4) сначала уменьшают, затем увеличивают

8. При введении гипертонических растворов наблюдается:

1) осмотический шок

2) осмотический конфликт

3) флуороз

4) ацидоз

9. Температура кипения децимоляльного раствора KCL по сравнению с децимоляльным раствором сахарозы:

1) выше

2) ниже

3) их температуры одинаковы

4) зависит от давления

10. Будут ли изотоническими сантимолярные растворы глюкозы и NaCl?

1) да

2) нет

3) будут осмолярными

4) будут осмоляльными

11. В 2%-ном растворе глюкозы эритроциты будут:

1) находиться в равновесном состоянии

2) подвергаться гемолизу

3) подвергаться плазмолизу

4) подвергаться лизису

12. 0,5-ный раствор NaCl является по отношению к плазме крови:

1) гипотоническим

2) гипертоническим

3) изотоническим

4) осмоляльным

13. Осмос – это направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через мембрану из:

1) раствора с меньшей концентрацией в раствор с большой концентрацией

2) раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией

3) зависит от температуры

4) зависит от объема

14. В горах температура кипения воды:

1) ниже, чем на равнине

2) выше, чем на равнине

3) имеет такое же значение, как на равнине

4) зависит от формы сосуда

15. В закрытом сосуде находится 2 стакана: с чистой водой (1) и с водным раствором сахара (2). Через некоторое время…

1) уровень жидкости в стакане (1) понизится, в стакане (2) повысится

2) уровень жидкости в стакане (1) повысится, в стакане (2) понизится

3) уровень жидкости в обоих стаканах не изменится

4) уровень жидкости в обоих стаканах понизится

16. Самопроизвольный распад вещества на ионы при растворении в воде называется:

1) ротация

2) гидратация

3) диссоциация

4) интерференция

17. Только слабые электролиты перечислены в ряду:

1) NH₄OH, H₂S, H₂SO₃

2) H₂CO₃, NaCl, CH₃COOH

3) HClO, KOH, MgSO₄

4) CaCl₂, H₂Te, HI

18. Электролитом не является:

1) расплав КОН

2) азотная кислота

3) раствор NaOH

4) этиловый спирт

19. Степень диссоциации в растворах слабых электролитов – это отношение:

1) количества молекул продиссоциированных к общему количеству молекул вещества

2) общего количества молекул вещества к количеству, продиссоциированных молекул

3) активной концентрации вещества к общей концентрации вещества в растворе

4) общей концентрации вещества в растворе к активной концентрации вещества

20. При увеличении концентрации электролита, степень диссоциации:

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не зависит от концентрации

4) сначала увеличивается, затем уменьшается

21. Для сильных электролитов понятие «активность ионов» характеризует:

1) степень диссоциации

2) взаимодействие между ионами и растворителем

3) степень гидратации

4) эффективную концентрацию ионов

22. Константа диссоциации слабого электролита зависит от:

1) концентрации

2) разбавления

3) природы вещества и растворителя

4) давления

23. Способность электролита диссоциировать на ионы характеризуется:

1) степенью диссоциации

2) константой растворимости

3) константой Генри

4) константой нестойкости

24. Концентрация иона SO₄^2- в 0,01 м растворе соли Al₂(SO₄)₃:

1) 0,01 м

2) 0,02 м

3) 0,03 м

4) 0,05 м

25. С увеличением ионной силы раствора коэффициент активности иона в уравнении :

1) уменьшается

2) увеличивается

3) не изменяется

4) вначале увеличивается, затем остается постоянным

26. Ионная сила плазмы крови человека равна:

1) 0,25 м

2) 0,15 м

3) 0,9 м

4) 0,3 м

27. При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,89% NaCl. Определите массу соли, введенную в организм при вливании 400 мл этого раствора (плотность раствора 1г/ мл).

1) 35,6

2) 0,356

3) 3,56

4) 3,6

28. Массовая доля вещества в растворе показывает сколько:

1) граммов вещества содержится в 100 г раствора

2) граммов вещества содержится в100 мл раствора;

3) граммов вещества содержится в 1000 мл раствора;

4) моль вещества содержится в 1 кг раствора.

29. Для обработки ран используется 3% раствор Н₂О₂. Какой объем (мл) 30%-ного раствора Н₂О₂ и воды необходимо взять для приготовления 500 мл 3%-ного раствора (плотность растворов принять равной 1г/мл).

1) 5,00

2) 0,50

3) 50,00

4) 25,00

30. Для приготовления 100 г изотонического раствора необходимо взять:

1) 0,89 г NaCl и 99,11 г воды;

2) 0,89 г NaCl и 98,11 г воды;

3) 8,9 г NaCl и 91,1 г воды;

4) 0,089 г NaCl и 99,911 г воды.