Ионные реакции в растворах. Условия одностороннего протекания реакций обмена

Реакции в растворах электролитов между ионами называются ионообменными. Смещение химического равновесия (иногда практически необратимо) ионообменных реакций в растворах электролитов происходит при уменьшении концентрации каких-либо ионов за счет образования малорастворимых или летучих соединений, мало ионизирующихся молекул или комплексных ионов (правило Бертолле):

Например:

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓

Ba⁺² + SO₄^2- = BaSO₄

Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑

S^2- + 2H⁺ = H₂S

HCl + KOH = KCl +H₂O

H⁺+ OH^- = H₂ O

Cu(OH)₂+ 4NH₃ = [ Cu(NH₃)₄ ] (OH)₂

Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [ Cu(NH₃)₄ ]²⁺+ 2OH^-

Zn(OH)₂ + 2KOH = K₂[ Zn(OH)₄]

Zn(OH)₂+ 2OH^- = [ Zn(OH)₄]^2-