Галогены в природе. Получение галогенов

Фтор встречается в природе в виде фторидов, например, флюорита CaF2. Фтор получают электролизом расплавов фторидов щелочных металлов. Для понижения температуры плавления электролизу подвергают кислые фториды состава KF.2HF *), что позволяет проводить процесс при 1000С (Тпл.чистого KF составляет 8570С). Материалом для электролизера служат медь, никель или сталь, которые покрываются с поверхности плотной пленкой фторида, препятствующей дальнейшей коррозии реактора.В лабораторных условиях фтор можно получить термолизом высших фторидов некоторых металлов, например,2CeF4= 2CeF3+ F2.Хлор встречается в природе, в основном, в виде хлоридов. Например, известны мощные залежи галита (NaCl), образовавшиеся при испарении соленых морей и озер. Основным методом получения хлора из галита является электролиз концентрированного раствора NaCl с диафрагмой, разделяющей катодное и анодное пространства:

2NaCl + 2H2O

В лабораторных условиях хлор получают взаимодействием концентрированной HCl с такими окислителями, как КMnO4, а также MnO2, K2Cr2O7и т.д.

16HCl + 2KMnO4= Cl2­ +2KCl +2MnCl2+ 8H2O.___Реакция твердого KMnO4с концентрированной HCl протекает с образованием темно-коричневого малорастворимого гексахлороманганата (IV) калия и раствора, содержащего хлоридные комплексы Mn(III):

Полное восстановление KMnO4 до MnCl2осуществляется при большом избытке HCl. Бром, содержащийся в морской воде и буровых водах в виде бромидов, извлекают путем обработки реакционной смеси хлором при рН=3.5, чтобы избежать образования солей оксокислот брома.Аналогичным образом из буровых вод и золы, образующейся при сгорании морских водорослей, выделяют иод.

В лаборатории бром и иод получают взаимодействием галогенидов с окислителем (MnO2) в кислой среде, например:MnO2+ 2H2SO4+ 2KI = I2+ MnSO4+ 2H2O + K2SO4..Образующийся йод экстрагируют или отделяют перегонкой с водяным паром.