Идеальный газ

В идеальном газе:

1) собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с рассматриваемым объемом.

2) нет сил взаимодействия между молекулами газа.

3) столкновения молекул газа абсолютно упругие.

Давление газа в замкнутом объеме определяется

P = (nm<v_кв>²)/2, (10.2.)

или

P = nkT, (10.3.)

где m - масса молекулы, n = N/V - концентрация частиц, <v_кв> - средне квадратичная скорость, k - постоянная Больцмана, T - температура Кельвина. Давление идеального газа определяется средней кинетической энергией молекул, которая пропорциональна температуре Т.

МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ.

В основе этой теории три основных принципа:

1) все вещества состоят из огромного количества частиц - молекул, атомов, ионов и электронов.

2) все частицы находятся в тепловом движении.

3) между частицами существуют силы взаимодействия, которые в зависимости от расстояния между ними являются силами притяжения или отталкивания.

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА.

Вещества могут находиться в трех состояниях: твердом, жидком и газообразном. Агрегатное состояние определяется внутренней структурой вещества. В газовом состоянии вещество заполняет весь ему предоставленный объем. В жидком состоянии вещество имеет постоянный объем, но может принимать любую форму. В твердом состоянии вещество сохраняет объем и форму. Вещества могут переходить из одного состояния в другое.