2015-06-05
7993
Двойные соли [ KAl(SO4)2; NH4Fe(SO4)2] образуются при соединении
нейтральных молекул разных веществ друг с другом:
K2SO4 + Al2(SO4)2 = K2SO4▪Al2(SO4)3 [2KAl(SO4)2]
(NH4)2SO4 + Fe2(SO4)3 = (NH4)2SO4▪Fe2(SO4)3 [2NH4Fe (SO4)2] Многие минералы – это двойные соли.
Комплексные соли {[ Cu(NH3)4]SO4; K3[Fe(CN)6]} образуются в результате
взаимодействия иона – комплексообразователя (ион металла) с лигандами, противоположно заряженными ионами или нейтральными молекулами.
Ион – комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения, которую обозначают квадратными скобками.
Ионы, не вошедшие во внутреннюю сферу, образуют внешнюю сферу. Если
ион – комплексообразователь – катион, то во внешней сфере находятся анионы:
[Cu(NH3)4]2+SO42─; [Ag(NH3)2]+1Cl─
Если ион – комплексообразователь – анион, то во внешней сфере находятся катионы: 4К+ [Fe(CN)6]4─, Na1+ [Ag(CN)2]1─
Существуют нейтральные комплексы, например: [Co(NH3)3Cl3]0.
Число лигандов (аддендов), которые координируются вокруг центрального иона – комплексообразователя, называют координационным числом. Координационные числа для ионов металлов приведены в таблице.
|
|
|
| Кординац. число | Ионы – комплексообразователи. |
| Cu+, Ag+, Au+ | |
| Cu2+, Co2+ Au3+ Zn2+ Pb2+ Pt2+ Al3+ | |
| Fe2+ Fe3+ Co3+ Ni2+ Pt4+ Pb4+ Cr3+ |
Отметим, что хлорофилл – комплексное соединение магния, гемоглобин – комплексное соединение железа, витамин В12 – комплексное соединение кобальта.
Названия некоторых комплексных солей:
K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (Ш) калия
[Ag(NH3)2]Cl – хлорид диамминсеребра (I).
Двойные соли отличаются от комплексных характером диссоциации в водных растворах. Двойные соли диссоциируют в одну ступень на катионы обоих металлов и анион кислотного остатка: KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42─
Комплексные соли при диссоциации образуют устойчивые комплексные ионы: [Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42─
