Тема: «Кинетика химических реакций»

1. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

CuO +H₂ «Cu +H₂O.

к. г. к. г.

2. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:

2 SO₂ +O₂ «2 SO₃; DHp. = - 196,6 кДж.

Вычислите равновесную концентрацию SO₂ и O₂, если их исходные концентрации соответственно равны 8 и 6 моль/л, а [SO₃]_равн.=4моль/л

3. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

Fe₂O₃ + CO «2 FeO + CO₂.

к. г. к. г.

Найдите равновесные концентрации СО и СО₂, если их начальные концентрации соответственно равны 0,05 и 0,01 моль/л, а константа равновесия при 1000˚С равна 0,5.

4. Реакция окисления оксида серы: 2 SO₂ + O₂ «2 SO₃, началась при концентрации SO₂ = 0,06 моль/л. и O₂ = 0,05 моль/л. К моменту наступления равновесия [SO₃] = 0,02 моль/л. Вычислите равновесные концентрации остальных веществ.

5. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:

2 CO + O₂ «2 CO₂; DHp. = - 566 кДж.

Выведите константу равновесия.

6. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

CaCO₃ «CaO +CO₂ + ΔН

к. к. г.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры в данной реакции?

7. В реакции: N₂ + 3 H₂ «2 NH₃, в состоянии равновесия концентрации веществ были следующие: N₂ = 0,1 моль/л., H₂ = 0,3 моль/л., NH₃ = 0,4 моль/л. Вычислите исходные концентрации азота и водорода.

8. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:

4 HCl + O₂ «2 Cl₂ +2 H2₂O; DHp. = -202,4 кДж.

г. г. г. ж.

Выведите константу равновесия системы.

9. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

CO₂ + C «2 CO.

г. к. г.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления.

10. При 508 °С константа скорости реакции: H₂ + I₂ «2 HI, равна 0,16 моль/л.*мин. Исходные концентрации Н₂ = 0,04 моль/л., а I₂ = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость и скорость в тот момент, когда концентрация водорода станет равной 0,03 моль/л.

11. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:

3 O₂ «2O₃; DHp. = 184,6 кДж.

Выведите константу равновесия системы.

12. В системе: CO_(Г) + Cl_2(Г) «COCl_2(Г), начальные концентрации CO и Cl₂ были равны 0,28 моль/л. и 0,09 моль/л.; равновесная концентрация CO равна 0,02 моль/л. Найдите константу равновесия.

13. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

SO_3(г) + C_(к) «SO_2(г) + CO_(г). В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления?

14. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции: 4HCl+O₂«2Cl₂+2H₂O, составляют: HCl–4,8 моль/л, O₂–1,8моль/л, Cl₂–0,01моль/л. Определите концентрации всех реагирующих веществ после того, как концентрация О₂ уменьшилась до 1,0 моль/л.

15. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:

N₂ + O₂ «2 NO; DHр. = 180,7 кДж.

Выведите константу равновесия.

16. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

2 SO₂ + O₂ «2SO₃.

г. г. г.

Вычислите равновесную концентрацию SO₂ и O₂, если их исходные концентрации соответственно равны 6 и 4 моль/л, а [SO₃]_равн.=2 моль/л

17. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:

CO + Cl₂ «COСl₂; DHp. = 112,5 кДж. Вычислите К_р и начальную концентрацию хлора и СО, если равновесные концентрации веществ: [Cl₂] = 0,3 моль/л, [CO] = 0,2 моль/л, [COCl₂] = 1,2 моль/л

18. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

2H₂S + 3 O₂ «2 SO₂ + 2 H₂O.

г. г. г. г.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления в системе?

19. При синтезе аммиака к данному моменту времени прореагировало 0,9моль/л водорода, его начальная концентрация была равна 1,4 моль/л. Определите концентрацию оставшегося водорода и прореагировавшего азота. Выведите константу равновесия системы.

20. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

CaO + 3 C «CaC₂ + CO.

к. к. к. г.

21. Для реакции: FeO_(К) + CO_(Г) «Fe_(К) + CO_2(Г) константа равновесия при 1000°С равна 0,5. Начальные концентрации СО и СО₂ были соответственно равны 0,05 моль/л и 0,01 моль/л. Найдите их равновесные концентрации.

22. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и понижением давления для реакции:

N₂ + 3 H₂ «2 NH₃; DHp. = -92,4 кДж?

Каковы исходные концентрации водорода и азота, если: равновесные концентрации: [H₂] = 9 моль/л, [N₂] = 3 моль/л, [NH₃] = 4 моль/л.

23. Концентрация NO и O₂, образующих NO₂, были соответственно равны 0,03моль/л и 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если концентрацию О₂ повысить до 0,1 моль/л, а NO – до 0,06 моль/л?

24. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

4 P + 5 O₂ «2 P₂O₅.

к. г. к.

25. В процессе реакции, протекающей по уравнению: 2 А +3 В «С. За определённый промежуток времени концентрация вещества А уменьшилась на 0,3 моль/л. Как изменилась при этом концентрация вещества В и скорость реакции?