1. Реакция между веществами А и В выражается уравнением: А(Г) + 2В(Г) = 2С(Г). Константа скорости этой реакции равна 0,1. Начальные концентрации реагирующих веществ с = 0,4 моль/л, с = 0,8 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и определить, во сколько раз она изменится, если концентрация вещества А уменьшится на 0,1 моль/л.
| РЕШЕНИЕ: В простейших одностадийных реакциях скорость пропорциональна концентрациям реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции: = k· · (5.1) = k·C · = 0,1∙0,4·0,82 = =0,0256 моль/(л∙с). Уменьшение концентрации вещества А на 0,1 моль/л сопровождается уменьшением концентрации вещества В на 0,2 моль/л, так |
как исходные вещества реагируют между собой согласно стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции:
1моль А – 2 моль В
0,1 моль А – х моль В
х = моль.
Тогда = 0,1(0,4-0,1)(0,8-0,2)2 = 0,0108 моль/(л·с).
В связи с уменьшением концентрации реагирующих веществ в ходе реакции скорость реакции уменьшается:
|
|
= .
Ответ: = 0,0256 моль/(л∙с).
При уменьшении концентрации вещества А на 0,1 моль/л скорость реакции уменьшилась в 2,37 раза.
2. Как изменится скорость реакции:
2CO(Г) + O2(Г) = 2CO2(Г), если: а) уменьшить давление в системе в 2 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза?
| РЕШЕНИЕ: На основании закона действующих масс = k· · (5.2) а) уменьшение давления в системе в 2 раза равносильно уменьшению концентраций реагирующих веществ во столько же раз. Следовательно: |
= k· · = · · k·( · = .
Тогда:
= .
б) уменьшение объема в системе в 3 раза равносильно увеличению концентрации реагирующих веществ во столько же раз:
= k·(3 )2·(3 ) = 32·3·k·( · = 27 .
Тогда: = 27.
Ответ: а) при уменьшении давления в 2 раза скорость реакции уменьшится в 8 раз; б) при уменьшении объема системы в 3 раза скорость реакции увеличится в 27 раз.