Концентрация реагентов

Увеличение концентрации реагирующих веществ приводит к возрастанию числа молекул, обладающих достаточной для реакции энергией и к росту частоты их столкновений. Рассмотрим реакцию между двумя разными молекулами А и В:

А + В → АВ

Удвоение концентрации [А] или [В] по отдельности приведет к увеличению скорости реакции в два раза, а одновременное удвоение концентраций [А] и [В] повысит вероятность их столкновений вчетверо и скорость реакции возрастет в четыре раза (квадратные скобки используют для выражения содержания реагирующих веществ в молярной концентрации). Следовательно, скорость реакции пропорциональна концентрациям реагирующих молекул. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов принимает вид:

скорость реакции ≈ [реагирующие вещества],

или в данном конкретном случае:

скорость реакции ≈ [А][В].

Для реакции, которая протекает в такой стехиометрии, когда на образование продукта затрачивается одна молекула вещества А и две молекулы вещества В:

А + 2В → АВ₂

выражение для скорости реакции примет вид:

скорость реакции ≈ [А][В][В],

или

скорость реакции ≈ [А][В]².

В самом общем случае, когда n молекул вещества А реагирует с m молекулами вещества В:

n A + m B → A _n B _m

выражение для скорости реакции принимает вид:

скорость реакции ≈ [А] ⁿ [В] ^m.