Гидролиз
| Определение
| • (от греческих слов вода и разложение) процесс разложение соединений (чаще всего солей) под действием полярных молекул воды, приводящий к изменению реакции среды
|
| Основные случаи гидролиза солей
| •
а) соли соответствует слабая кислота и сильное основание; в подобных случаях идет взаимодействие анионов соли с водой (гидролиз по аниону):
KCN+HOHó HCN + KOH
ионно-молекулярная форма
CN¯+HOHó HCN + OH¯; ионы Н+ связаны
c CN¯ в слабодиссоциирующую молекулу, а ионы OH¯ практически свободны, среда щелочная, pH>7;
в случае гидролиза соли, образованной многоосновной кислотой образуются кислые соли
Na2CO3 + H2Oó NaHCO3 + NaOH
ионно-молекулярная форма
CO32‾ + H2Oó HCO3‾ + OH‾; pH>7 (щелочная
среда)
б) соли соответствует сильная кислота и слабое основание – идет взаимодействие катиона с водой (гидролиз по катиону):
NH4 NO3+HOH ó NH4OH+HNO3
NO3‾+HOH ó NH4OH+H+ ;
ионы OH¯ связаны NH4+ в слабодиссоциирующую молекулу, а ионы Н+ практически свободны, среда кислая, pH<7;
- в случае гидролиза соли, образованной многокислотным основанием, образуются основные соли
ZnCl2 + H2O ó ZnOHCl + HCl
Zn2+ + H2O ó ZnOH+ + H+; pH<7
(кислая среда)
в) соли соответствует слабая кислота и слабое основание – взаимодействие катиона и аниона с водой (гидролиз по катиону и аниону, или полный гидролиз):
Al2S3 + 6H2O ó 2Al (OH)3↓ + 3H2S↑; pH ≈7
(среда близка к
нейтральной)
г) соли соответствует cильная кислота и сильное основание. Нет взаимодействия ни с катионом, ни с анионом. Соль не подвергается гидролизу, (гидролиз не идет):
NaCl + H2O ≠; pH = 7 (нейтральная среда)
|
| Константа гидролиза,
Kг
| • количественная характеристика глубины протекания гидролиза
а) при гидролизе соли, образованой слабой кислотой и сильным основанием:
Kw
Kг = ———,
Kкислоты
где Kкислоты – константа диссоциации слабой кислоты;
- чем слабее кислота, тем меньше значение Kкислоты и тем больше значение Кг;
б) при гидролизе соли, образованой сильной кислотой и слабым основанием:
Kw
Kг = ———,
Kоснования
где Kоснования – константа диссоциации слабого основания;
- чем слабее основание, тем меньше значение
Коснования и тем больше значение Кг;
в) при гидролизе соли, образованой слабой кислотой и слабым основанием:
Kw
Kг = —————————,
Kкислоты ∙ Kоснования
|
| Степень гидролиза, h
| •
Nг
h = ———,
N0
где:
N0 – общее число молекул исходной соли;
Nг–число молекул вступивших во взаимодействие с водой
|
| Связь константы и степени гидролиза
| • в случае гидролиза по катиону или аниону:
• в случае гидролиза, протекающего одновременно по катиону и аниону:
 т.е. концентрация раствора соли практически не влияет на степень гидролиза
|
2015-06-26
315
