Сильные электролиты
| Определение
| • вещества, для которых доля частиц (молекул), распавшихся в расплаве или растворе на ионы велика
α > 30%
|
| Активность a
| • величина, подстановка которой вместо концентрации в термодинамические уравнения делает их применимыми к растворам сильных электролитов
a = f∙c, где
- f коэффициент активности
- c концентрация электролита
|
| Произведе-ние растворимости
(ПР) слаборастворимых веществ
| • произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита.
является константой для соответствующего равновесия
CaCO3(р-р) = Ca2+ + CO32‾: ПР = C(Ca2+)∙C(CO32‾) PbCl2(р-р) = Pb2+ +2Cl‾: ПР = C(Pb2+) ∙ C2(Cl ‾)
- чем меньше значение ПР, тем легче выпадает осадок
|
Электролитическая диссоциация воды
| Ионное произведение воды, Kw
| • произведение концентрации ионов водорода С(Н+) и гидроксид-ионов C(OH ‾)
Kw = С(Н+)∙ C(OH ‾) = 10-14 моль/л
(при условиях близких к стандартным)
|
| Условие нейтральности растворов
| •C(H+) = C(OH ‾)
|
| Водородный показатель,
pH
| • водородным показателем называется функция вида: pH=-lg C(Н+), значение pH зависит от кислотно-основных свойств среды;
• кислая среда – C(Н+) >10-7 моль/л pH<7
нейтральная
среда – C(Н+) =10-7 моль/л pH=7
щелочная
среда – C(Н+) <10-7 моль/л pH>7
(при условиях близким к стандартным)
|
| Гидроксидьный показатель,
pOH
| • гидроксильным показателем называется функция вида: pOH=-lgC(OH¯); pH+ pOH=14
•
кислая среда – C(OH¯)<10-7 моль/л pOH>7
нейтральная
среда – C(OH¯)=10-7 моль/л pOH=7
щелочная
среда – C(OH¯)>10-7 моль/л pOH<7
|
2015-06-26
262
