2015-06-26
275
| Определение | • вещества, для которых доля частиц (молекул), распавшихся в расплаве или растворе на ионы велика α > 30% |
| Активность a | • величина, подстановка которой вместо концентрации в термодинамические уравнения делает их применимыми к растворам сильных электролитов a = f∙c, где - f коэффициент активности - c концентрация электролита |
| Произведе-ние растворимости (ПР) слаборастворимых веществ | • произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита. является константой для соответствующего равновесия CaCO3(р-р) = Ca2+ + CO32‾: ПР = C(Ca2+)∙C(CO32‾) PbCl2(р-р) = Pb2+ +2Cl‾: ПР = C(Pb2+) ∙ C2(Cl ‾) - чем меньше значение ПР, тем легче выпадает осадок |
Электролитическая диссоциация воды
| Ионное произведение воды, Kw | • произведение концентрации ионов водорода С(Н+) и гидроксид-ионов C(OH ‾) Kw = С(Н+)∙ C(OH ‾) = 10-14 моль/л (при условиях близких к стандартным) |
| Условие нейтральности растворов | •C(H+) = C(OH ‾) |
| Водородный показатель, pH | • водородным показателем называется функция вида: pH=-lg C(Н+), значение pH зависит от кислотно-основных свойств среды; • кислая среда – C(Н+) >10-7 моль/л pH<7 нейтральная среда – C(Н+) =10-7 моль/л pH=7 щелочная среда – C(Н+) <10-7 моль/л pH>7 (при условиях близким к стандартным) |
| Гидроксидьный показатель, pOH | • гидроксильным показателем называется функция вида: pOH=-lgC(OH¯); pH+ pOH=14 • кислая среда – C(OH¯)<10-7 моль/л pOH>7 нейтральная среда – C(OH¯)=10-7 моль/л pOH=7 щелочная среда – C(OH¯)>10-7 моль/л pOH<7 |
